高中化学金属练习题？1.选C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg则不可以。2.选C.理由：三价铁可以将铜氧化成二价铜离子，自身变成二价铁离子。证明了三价铁的氧化性。3.选B.理由：由题意可知，V1＝2V2 ＝2V3.因为金属的化合价在1～3之间，故可知，根据得失电子数相等，A的化合价只能为＋2.C，Al是两性的金属C，那么，高中化学金属练习题？一起来了解一下吧。
向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe；滤液中一定有的溶质是 Zn（NO3）2、Fe （NO3）2
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 Ag； 滤液中一定有的溶质是 Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有 Ag．
考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
专题：压轴实验题；金属与金属材料．
分析：根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应，因此，（1）滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，铁有剩余；（2）向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，铁粉无剩余；（3）向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，铁粉量不足；由加入铁粉的量进行判断．
解答：解：（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明滤渣中不含铁粉，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此，滤渣中一定含有Ag，而滤液中含有Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明滤液中含有硝酸银，可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余，因此，所加入铁粉只与硝酸银反应，滤渣中只有Ag；
故答案为：
（1）Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；
（2）Ag；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；
（3）Ag．
点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
C，Al是两性的金属
C，Fe3+化合价会降低
B，已知V1=2倍V3，V1=V2+V3,说明A的化合价是B,C的两倍，所以可能是+2，+4，但+4的金属很难反应，所以是+2
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
95.8g钛是2mol, 4*231
X 2
X=8*23=184g
苍天啊
我按我自己的方法说了:算所给的金属分别单独与硫酸反应后产生的氢气良，若0.5mol在两者的产生量的之间，即为可能
如果全是金属M，2M+2H2O=2MOH+H2;
2M2M+34
1.4g 1.79g
2Mx1.79=(2M+34)x1.4,M=61
如果全是M2O,M2O+H2O=2MOH
2M+162M+34
1.4g 1.79g
2M+16=(2M+34)x1.4/1.79. M=24.9
故：M 的原子量在24.9与61之间，应该选A（K 的原子量是39，Na的是23，Li的是7，Rb是85.5）。
以上就是高中化学金属练习题的全部内容，4Na+TiCl4=4NaCl+Ti95.8g钛是2mol, 4*23 1X 2X=8*23=184g苍天啊TiCl4(s) + 4Na(l) = Ti(s) + 4NaCl(l)4*23 47.9x 95.8x=4*23*95.8/47.9 =184 g1楼答的就是对的，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
