高中化学所有知识点？主族元素：碱金属、碱土金属、卤素、氧族元素等。过渡元素：铁、铜、锌等常见过渡元素的性质及用途。有机化合物 烃类：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。烃的衍生物：卤代烃、醇、醛、酮、酯等。高分子化合物：合成高分子材料、天然高分子材料等。建议：以上内容涵盖了高中化学的主要知识点，同学们在学习过程中应注重理解和应用，而不是死记硬背。那么，高中化学所有知识点？一起来了解一下吧。
高中化学知识体系图整理汇总如下：
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率：定义、计算及影响因素。
化学平衡：平衡状态、平衡常数、勒夏特列原理等。
电解质溶液
强弱电解质：定义及判断。
电离平衡：电离度、电离常数等。
水的电离及溶液的酸碱性：pH值计算、酸碱中和反应等。
化学反应类型
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解等。
氧化还原反应：定义、特征、配平方法等。
化学计算
物质的量计算：摩尔质量、气体摩尔体积等。
化学方程式计算：根据化学方程式进行质量、物质的量、气体体积等的计算。
溶液计算：溶质质量分数、物质的量浓度等。
高中化学学考必备知识点、必背考点清单如下：
一、离子反应与水解离子共存：了解哪些离子不能共存，如AlO2、S2等必须在碱性条件存在，Fe3+、Al3+等必须在酸性条件存在，它们之间会发生双水解反应。 双水解反应：掌握双水解反应的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。
二、硫及其化合物的性质SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 SO2与不同溶液的反应：SO2通入氯化钡、氯化钙溶液无沉淀，但通入硝酸钡溶液有沉淀生成。 SO42的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。 浓硫酸的特性：吸水性，强氧化性。
三、元素周期律与原子结构原子半径的变化：除第1周期外，其他周期元素原子半径随原子序数递增而减小；同一族元素从上到下原子半径增大。
一、元素化合物模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 - 错误，熔点随着原子半径增大而递减。
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 - 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出。
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 - 错误，例如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 - 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧。
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 - 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯。
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 - 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 - 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 - 错误，SiO2能溶于氢氟酸。
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ - 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2、Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的。
高中常考的化学考点及学考必备知识点：
一、俗名及化学式无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na?CO? 小苏打：NaHCO? 大苏打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 莹石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳铵：NH?HCO? 石灰石、大理石：CaCO? 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca? 芒硝：Na?SO?·7H?O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO? 明矾：KAl?·12H?O 双氧水：H?O? 硅石、石英：SiO? 刚玉：Al?O? 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na?SiO? 黄铁矿、硫铁矿：FeS? 波尔多液：Ca?和CuSO? 天然气、沼气、坑气：CH? 硫酸亚铁铵：Fe??
有机部分：
氯仿：CHCl?
电石：CaC?
电石气：C?H?
酒精、乙醇：C?H?OH
醋酸：冰醋酸、食醋 CH?COOH
甘油、丙三醇：C?H?O?
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO
葡萄糖：C?H??O?
蔗糖：C??H??O??
硬脂酸：C??H??COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH
二、常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
高中化学知识点总结：
一、基本概念与化学计量物质的状态与变化：理解固态、液态、气态之间的转变，以及这些转变过程中的能量变化。 原子结构：掌握原子、分子、离子等基本概念，理解原子的构成以及电子排布规律。 化学计量学：学会使用摩尔等化学计量单位进行物质的量的计算，理解物质的量、质量、体积、浓度之间的关系。
二、化学反应与方程式化学反应类型：掌握合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本类型，理解反应物和生成物的关系。 化学方程式：学会正确书写化学方程式，理解方程式的配平原则，掌握反应物和生成物的化学计量数关系。 化学反应中的能量变化：理解放热反应和吸热反应的概念，以及反应热与化学键能的关系。
三、物质结构与性质原子结构模型：理解电子云、量子数等概念，掌握原子核外电子排布规律。
以上就是高中化学所有知识点的全部内容，高中化学学考必备知识点、必背考点清单如下：一、离子反应与水解 离子共存：了解哪些离子不能共存，如AlO2、S2等必须在碱性条件存在，Fe3+、Al3+等必须在酸性条件存在，它们之间会发生双水解反应。 双水解反应：掌握双水解反应的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
