高中化学硅知识点？2. +4 价（SiO2）：在二氧化硅（SiO2）或石英中，硅以+4的化合价存在。这是硅的一种氧化物，其中硅原子与两个氧原子结合。3. 零价（Si）：硅在单质形态时，其化合价为零。这意味着硅原子没有与其他元素形成化学键。这些是高中化学课程中常见的硅的化合价及其所对应的物质。在不同的化合物中，硅的化合价可以因其电子配置和化学环境的不同而有所变化。那么，高中化学硅知识点？一起来了解一下吧。
首先硅是非金属
硅的资料如下http://baike.baidu.com/view/4748.html?wtp=tt
在高中阶段只要了解硅的半导体性质和硅酸盐的提纯与碱的反应就可以的
具体的网站里面有
在化学中，硅原子可以形成最多四个共价键。每个键由两个硅原子共享，因此1摩尔硅（Si）中的硅硅键数量为2摩尔。同样地，1摩尔二氧化硅（SiO2）中的情况也类似。每个硅原子最多可以形成四个键，而每个氧原子最多可以形成两个键。由于每个键由两种元素共同拥有，所以1摩尔SiO2中的硅氧键数量为4摩尔。
硅原子的这种键合特性使得它在多种化合物中扮演重要角色。以SiO2为例，它是一种常见的硅酸盐，通常被称为石英。在这个化合物中，每个硅原子与两个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成两个共价键。这些键的共用性质决定了SiO2中的键数量计算方式。
硅硅键的数量可以通过分析每个硅原子的键合情况得出。既然每个硅原子可以形成四个键，而这些键由两个硅原子共同拥有，因此每摩尔硅中的硅硅键数量为2摩尔。同样的逻辑也适用于其他含有硅的化合物，如硅化物或硅酸盐。
在硅氧键的计算中，我们同样需要考虑键的共用性质。1摩尔SiO2中，每个硅原子形成四个键，每个氧原子形成两个键，但每个键由两种元素共同拥有。因此，1摩尔SiO2中的硅氧键数量为4摩尔。
这种键合方式不仅决定了硅及其化合物的结构，还影响了它们的物理和化学性质。例如，SiO2的硬度和稳定性在很大程度上取决于硅氧键的共价性质。
非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。下面是我整理的高中化学非金属及其化合物相关内容，欢迎阅读。
高中化学非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点总结，希望对你有帮助!
高中化学知识要点
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化学必考知识
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
首先，硅属于非金属元素。
物理属性
物质状态：固态
熔点：1687K（1414℃）
沸点：3173K（2900℃）
摩尔体积：12.06×10-6m3/mol
汽化热：384.22kJ/mol
熔化热：50.55kJ/mol
蒸气压：4.77Pa（1683K）
化学性质
分类：纯净物—单质—非金属单质
（1）与单质反应： Si + O2 == SiO2，条件：加热 Si + 2F2 == SiF4 Si + 2Cl2 == SiCl4，条件：高温
（2）不与其它氧化物反应；
（3）与氧化性酸反应： 只与氢氟酸反应 Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑
（4）与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑（如NaOH）
以上就是高中化学硅知识点的全部内容，高中化学知识归纳 一、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
