高中化学方程式配平练习题？1．一般化学方程式的配平例1：+1 -2 +5 +2 +2 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，那么，高中化学方程式配平练习题？一起来了解一下吧。
我手头倒是有几道题目，你可以看看。
零价法：
1.分数化合价的情况
配平：Fe3O4+HNO3== Fe(NO3)3+NO+H2O
（设Fe、O均为零价）
↑9 ↓8↓3
↑1
则3 Fe3O4+ 1 HNO3== Fe(NO3)3+ 1 NO+H2O
根据铁守恒，Fe(NO3)3前系数为9，则硝酸根为27，硝酸系数为28，水14
结果3 Fe3O4+28 HNO3==9 Fe(NO3)3+ 1 NO+ 14 H2O
2.化学式中有“x”的情况
配平：Na2Sx（多硫化钠）+ NaClO+ NaOH==Na2SO4+ NaCl+ H2O
设Na、S均为零价
↑2↑6x↓2
↑2+6x
则NaClO系数为（1+3x），Na2Sx系数为1，
根据硫、氯守恒，Na2SO4系数为x，NaCl系数为（1+3x）
1 Na2Sx+ （1+3x） NaClO+ NaOH== x Na2SO4+（1+3x）NaCl+ H2O
根据钠守恒，算出NaOH系数为（2x-2），则水的系数
结果：1 Na2Sx+（1+3x）NaClO+（2x-2）NaOH== x Na2SO4+（1+3x）NaCl+（x-1）H2O
零价法还适用于化合价不清的情况，如Pb(N3)2，题目记不清了，您可以自己摸索。
你是只要题目么。那给你两个，只要配好这两个其他的没问题
硫酸亚铁（少量）和过氧化钠，一个放氧气，一个不放氧气
硫酸亚铁（过量）和过氧化钠
在这个氧化还原反应当中。降价的只有硫元素。变成二氧化硫的部分。从正六价降低到正四价，两摩电子。升价的有二价铁到三价铁，已固定两个，不动，氧化亚铁也不动所以先在硫酸亚铁铵前配上三，氮气前配一，升家总数是2+3*2=8，在二氧化硫前配4，三氧化硫前据原子守恒配2，氨气前配4，据氢原子守恒，水前配6，最后用氧原子检查。
1．一般化学方程式的配平
例1：
+1 -2 +5 +2 +2 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3
S→S ↑8
+5 +2
N→N ↓3×10
所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：
3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
例2：
-3 +6+40(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O
【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。
6OH- +3S=2S2-+SO3 2-+3H2O
根据得失电子相等的原则来定
化合价升降平衡：
有升有降 交叉向上
以上就是高中化学方程式配平练习题的全部内容，本题可以从右边开始配平，生成一个三氧化二铁升高两家，生成一个氮气升高六家，商城一个二氧化硫降低两家，所以利用二氧化硫的系数为四，氮气的系数为一，三氧化二铁的系数为一，然后另六水合硫酸亚铁胺的系数为x。
