高中电化学专题？问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。问题三：就是滤纸上的两个点，其中a点与负极连接，是阴极，那么，高中电化学专题？一起来了解一下吧。
二，2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子？按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。
主要是控制条件让氢产生过电位（超电势），让氢电位比硫酸铅难得电子
又如：
食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。 在此电解法中，Na+离子在汞阴极(含0.2%的钠汞齐)上的放电电势是-1.83V，而H+离子的理论放电电势为-0.84V，由于氢在汞上的超电势为1.35V，故氢的实际放电电势为-2.2V，因此H+离子放电要比Na+离子放电困难得多。 Na+离子放电后形成的钠汞齐是金属钠溶解在汞中所成的液态合金，后者在电解槽里生成后流到解汞室同水作用就生成烧碱和氢气，即 2Na(Hg) + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2Hg
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一，2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子，而是而是离子化合物硫酸铅失电子
主要是由于放电产生的硫酸铅疏松，结构不致密，活性很高，也可能是铅被硫酸铅覆盖，很多资料表明就是铅失电子，在硫酸中也生成硫酸铅，或者是超电位造成。
听我给你说说这里面的区别你就明白了。
高中书写电池的半反应，最难的地方其实就是电解质的变化了。
第一个题目中电解质是熔融的碳酸盐，这就是在提示你，电解质只能传递碳酸根，你写出来的半反应，要用碳酸根来调节平衡，一半产生碳酸根，一半消耗碳酸根。
第二题目提示你电解质是传递O2-，那么你就要用氧离子来调节平衡，一半消耗氧离子，一半产生氧离子。
所以才出现这样的结果。
你也可以回忆一下普通的电池中，我们怎么样调节平衡的，酸性用氢离子，碱性用氢氧根。其实都是一样的道理。
解原电池问题，一个是看原理，二个是看环境。
题1中，以熔融的碳酸钾作为导电介质，那么外电路是电子在流动，而内电路则应该以CO3∧2-的移动来形成电流。
题2也是如此，题目中有一句话是说在熔融状态下可以传递O2-并没有说可以传递CO3∧2-，考虑到要使电池能用，所以里面不能存在CO3∧2-。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
【干电池】指锌锰干电池，是常用的化学电源之一，是一次电池。负极是锌，正极是被二氧化锰包围着的石墨电极，电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛，已有一百多年的历史，但对它的电极反应仍未彻底弄清楚，一般认为电极反应是：
负极 Zn＋2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2＋2H+
正极 2MnO2＋2H+＋2e→2MnOOH
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2→Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。
【蓄电池】指铅蓄电池，也是常用的化学电源之一，是二次电池。负极是海棉状铅；正极是涂有二氧化铅的铅板，电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO4｜H2SO4｜PbSO4—PbO2－Pb
电极反应和电池反应是
负极 Pb＋SO24-—2e→PbSO4
正极 PbO2＋H2SO4＋2H+＋2e→PbSO4＋2H2O
这种电池的电动势为2伏，电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低，当硫酸的相对密度降至约1.05时，电池电动势下降到约1.8伏，应暂停使用，以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型，如镍铁蓄电池，镍镉蓄电池等。
电子流动是从Zn到a点,然後从b点到Cu
这里是原电池没错,问题是我把原电池的正负极接到滤纸上,而滤纸上有碳酸钠溶液,这不是电解碳酸钠溶液是什麼?
a就是负极Zn接的阴极,b就是正极Cu接的阳极,它们有间隔但是有碳酸钠溶液难道不会导电吗?
以上就是高中电化学专题的全部内容，本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
