高中化学物质的分散系？一、物质的分类 分散系是指将一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。其中，被分散的物质称为分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称为分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液是三种常见的分散系，那么，高中化学物质的分散系？一起来了解一下吧。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂.
如食盐溶液中的食盐.
分散系
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系.
合金是分散系，而且是一种溶液。
分散系就是将一种或多种物质分散到另外的介质中形成的体系，从本质上讲，分散系就是混合物。但是，从化学的角度上来讲，分散系是比混合物更专业的概念。分散系除了从分散质粒子大小来界定，还从分散质和分散系的状态来界定。如合金属于固-固分散系，泡沫属于气-液分散系等。而混合物的概念较为笼统，即将两种或多种物质混合所得的物质，除了按状态分为固，液，气态混合物外，一般还可按照稳定性分为均匀混合物（溶液，空气）和非均匀混合物（泥水）。
高中分散系分为分为低分子(或离子)分散系、胶体分散系。
拓展资料：
一种物质或者几种物质高度分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。
一种物质或者几种物质高度分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。被分散的物质叫做分散相，而连续的介质为分散介质。按照分散相和分散介质的存在状态不同。
分散程度的大小是表征表征分散体系特性的重要依据，所以通常按分散程度的不同把分散体系分成三类：粗分散体系；胶体分散体系和分子分散体系。
粗分散体系：颗粒大小>1×10ˆ-7m，特性：粒子不能通过滤纸，不扩散，不渗析，在显微镜下可以看见。
胶体分散体系（溶液）：颗粒大小，10ˆ-7~10`-9，特性：粒子能通过滤纸，扩散极慢，在普通显微镜下看不见，在超显微镜下可以看见。
分子分散体系（溶液）：颗粒大小<1×10`-9，特性：粒子能通过滤纸，扩散很快，能渗透，在超显微镜下也看不见。
这种分类法在讨论粒子大小时颇为方便，但是对实际体系的状态的描述却比较含糊。同时将真溶液作为分子分散体系来对待也是不合理的，因为它不存在界面，与胶体分散体系有着本质的差别。
1、分散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
2、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
3、电解质和非电解质相关性质
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
4、离子反应：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
5、氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液 （＜1nm） 、胶体（ 1nm~100nm） 浊液（＞100nm）三种
以上就是高中化学物质的分散系的全部内容，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。3、电解质和非电解质相关性质 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、。
