高中化学竞赛真题？CO2是直线型非极性分子，C=O键长相同 B SO3中S的最外层6个电子平均分成3份与3个O成键，因此S=O键长相同 C SF4中有2个F分别与S的孤对电子配对成键，剩余的2个F分别与S的2个价电子对成键，由于孤对电子对S-F键的影响使得后2个S-F键长与前2个S-F键长有差异。那么，高中化学竞赛真题？一起来了解一下吧。
由\"将气体经过CaO吸收,体积又减少2.8L\"可知该气体为二氧化碳
所以C的物质的量为2.8/22.4mol=0.125mol
设该物质的化学式为C(x)H(y)O(z)该物质的相对分子质量为12x+y+16z
写出化学方程式得1mol的该物质完全燃烧消耗(x+y/4-z/2)mol的氧气生成xmol的二氧化碳和y/2mol的水
由题知水为液体,所以反应前后的物质的量之差为(y/4-z/2)mol=0.56/22.4mol=0.025mol
所以有0.025mol的该物质质量为3.4g
即3.4/(12x+y+16z)=0.025mol
(1)
又因为C的物质的量为0.125mol
所以x=0.125/0.025=5
所以3.4g的该物质中有c的质量为1.5g
注意到醇中的C与H的数量关系与O无关为C(n)H(2n+2)
所以y=2x+2
所以y=12
H的质量为12*0.025g=0.3g
由(1)得y+16z=76
易得X=4
O的质量为1.6g
该醇中C,H,O原子个数之比为x:y:z=5:12:4
9-1计算过程：先计算体积比；然后标定硝酸银的浓度；用标定的硝酸银计算目标产物的摩尔质量。
结果：AgNO3的浓度为0.0515mol/L
B的相对分子质量：220（近似值）6分
9-2O-羧甲基丙酮肟，二聚氨氧乙酸一盐酸盐
A2分B4分
是不是有双选啊？
1.AC
2.AB
3.C
4.D
5.D
6.A 强氧化剂，反应放热
7.D
8.D白磷易自燃，且CS溶液易挥发
9.D
10.B
11.A 防腐剂（医用）
12.B
13.D
14.B
15.D
16.C
17.C
18.B
我晕...做完才发现答案...
算了...留个名...
1A：由Na2S2O3硫代硫酸钠可推知K2CS3三硫代碳酸钾
2A：空气不足则金属氧化不足，二价铁呈现蓝或绿色（三价呈现红色或黄色），一价铜呈现红色（二价呈现蓝色），低价锰呈现黑色（高价呈现紫色）
3B：由题先构造磷四分子，再取三个P-P键换成P-S-P键就行了，共6+3=9个
4A：由于NH3中和产生的酸使亚硫酸钡得以沉淀，NO2遇水产生硝酸氧化作用形成硫酸钡难溶于酸，H2S与亚硫酸反应生成硫沉淀
5B：Na2HPO4呈碱性故2molNaOH消耗1molH3PO4
6A：左右两个双氮分别向中心氮原子提供1对电子，则必须失去一单位电子才可稳定
7BD：A中铵根离子浓度最大，C中铵根离子浓度要大于钠离子
8B：碱溶液抑制水电离，弱酸酸根盐溶液越弱越促进水电离
9AC：C中使NaCl的物质的量等于两倍的K2SO4的量即可
10B：中间的碳分别与内层的碳共用一对电子，再与三个外层的正五边形的邻角碳构成三角锥型，则外层的碳只剩下一个孤电子与氢或氟原子结合，共有60个结合位点
11D：A可为氧化钠Na2O，B可为氯化铍BeCl2，C可为氯化钠NaCl，D中差距快超过两个周期了，到第四周期就不可能只差18-n-m了
12A：有机物中，烷烃中氢原子最多有2n（C）+2个，多一个氮加一个氢，多一个氧不加氢，则总数为2n（C）+n（N）+2
化合物f的单键旋转后超下的OH超上，结构见图1的左边的化合物。中间放一个对称面时，所有基团都是互为对映体，所以无旋光（C-2和C-3仍然是手性碳，只是旋光抵消了）。化合物e是对称轴对称的，单键旋转后OH基团超后，仍然具有对称轴
（图2）。因此其旋光不变。
化合物f，图1
图2， 化合物e
以上就是高中化学竞赛真题的全部内容，2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有 A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 C、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
