高中化学过量问题？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； ② →12Al+12NaOH+12H2O=12NaAlO2+18H2 ④ 甲乙烧杯中二元酸与碱的物质的量相等。一分子铝消耗1.5分子硫酸，1分子氢氧化钠。等量铝产生等量氢气。思路1：若都是铝过量，产生气体比为2：3；若酸过量，则碱必然也过量；若酸碱都过量，则反应掉同样多的铝，那么，高中化学过量问题？一起来了解一下吧。
与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一，往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误，现将与量有关的方程式归纳如下：
1、酸性氧化物与量有关的反应
①过量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O
少量的NaOH溶液中通入过量CO2：OH—+CO2＝HCO3—
②足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32—
少量碳酸钠溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2
总结：酸性氧化物足量时，得到的是酸式盐，不足时，得到的是正盐。
特殊：苯酚钠溶液中能二氧化碳时，总是得到酸式盐。
2、酸式盐与量有关的反应
①石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。写该反应的离子方程式要领是：将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1molCa(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—仅需消耗1mol OH—和1mol Ca2+，故对应的离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
②向NaHSO4 溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性，Ba(OH)2为不足量，对应的离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，NaHSO4为不足量，其离子方程式为：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
③NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合
NaHSO4溶液不足量：H++SO42—+Ba2++HCO3—＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
Ba(HCO3)2溶液不足量：2H++SO42—+Ba2++2HCO3—＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
总结：不足量的某反应物是完全参与反应了，在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。
你是高二的吧！
co2+2NaOH(过)==Na2CO3+H2O
CO2+NaOH(少)==NaHCO3
1、
CO2过量：CO2 + 2OH- == CO3^2- + H2O
CO2少量：CO2 + OH- == HCO3-
2、
OH-过量：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
OH-少量：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
3、
Ca(OH)2过量：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2少量：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓ + CO3^2- + 2H2O
4、
HCl过量：2H+ + CO3^2- == H2O + CO2↑
HCl少量：H+ + CO3^2- == HCO3-
5、
Cl2过量：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2
Cl2少量：Cl2 + 2Fe2+ == 2Cl- + 2Fe3+
6、
H+过量：4H+ + AlO2- == Al3+ + 2H2O
H+少量：H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓
例如氧化性A>B>C
那么A与含有B和C的混合物反应，优先和C反应。
假设先和B反应，则B会继续和C反应，所以实际是先和C反应的。
本质上讲，这是因为按一定比例混合后溶液的酸碱性不同，造成溶液中溶质离子的变化。
例：碳酸根离子存在于强碱性溶液中，碱性减弱时（加少量盐酸、通CO2等引起）会转化为碳酸氢根，溶液变酸性后又会转化为H2CO3（不稳定，分解为H2O和CO2）。
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。
1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
加入过量NaHCO3溶液：2HCO3- +Ba2++2OH-===CO32-+BaCO3↓+2H2O
高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧!
NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，
先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，
边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，
其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，
其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
以上就是高中化学过量问题的全部内容，当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
