高中化学有颜色的离子？1、铜离子---蓝色。2、亚铁离子---浅绿色。3、铁离子 ---淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。4、锰离子---浅粉色。5、钴离子---粉色。6、镍离子---绿色。7、亚铬离子 ---蓝绿色。8、铬离子 ---绿色。9、镉离子 ---蓝绿色。10、金离子---金黄色。那么，高中化学有颜色的离子？一起来了解一下吧。
有色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
有色离子的颜色
Cu 2+铜离子-----------蓝色
Fe 2+ 亚铁离子-----------浅绿色
Fe 3+铁离子 -----------黄色或红褐色
Mn 2+ 锰离子-----------浅粉色
Co 2+钴离子-----------粉色
Ni 2+镍离子---------绿色
Cr 2+亚铬离子 -----------蓝绿色
Cr 3+铬离子 -----------绿色
Cd 2+镉离子 -----------蓝绿色
Au 3+金离子--------金黄色
MnO4 -高锰酸根离子 ----------紫红色
MnO4 2-锰酸根离子 ---------墨绿色
CrO4 2-铬酸根离子 ---------黄色
Cr2O7 2-重铬酸根离子 --------橙色
[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
1、铜离子-----------蓝色。
2、亚铁离子-----------浅绿色。
3、铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。
4、锰离子-----------浅粉色。
5、钴离子-----------粉色。
6、镍离子---------绿色。
7、亚铬离子 -----------蓝绿色。
8、铬离子 -----------绿色。
9、镉离子 -----------蓝绿色。
10、金离子--------金黄色。
颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。
扩展资料
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子。
带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。
Cu2+ 蓝
MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿
[Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红
Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄
Fe3+ 棕黄
Fe(SCN)x 血红色
cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、mno4-（紫红色）、溴水（橙色)、[fe(cn)6]3-血红
下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面
带色的物质:1.
有色气体：cl2（黄绿色）、no2、br2（气）红棕色
2.
液体：br2（红棕色）
3.
有色固体：红色cu、cu2o、fe2o3
红褐色：fe(oh)3
绿色：cu2(oh)2co3,feso4*7h2o
蓝色：cu(oh)2,cuso4*5h2o
黑色：cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s
浅黄色：s,na2o2,agbr
黄色：agi,ag3po4
4.
有色溶液：cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、mno4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5.
焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）
6.
使品红褪色的气体：so2（加热后又恢复到红色）、cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇fe3+显紫色
3.fe3＋遇scn-呈现血红色
4.fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成fe3+(黄色)
5.fe(oh)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为fe(oh)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有强氧化性使布条褪色)，臭氧o3，双氧水h2o2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2no(无色)＋o2=2no2(红棕色)
13.no2(红棕色)=n2o4(无色)
(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜cuo会与还原性物质（如氢气h2，一氧化碳co，碳c等）反应生成红色的铜cu。
蓝色：铜离子。棕黄色：三价铁离子。浅绿色：亚铁离子。血红色：硫氰合铁离子(三价铁)。紫色：高锰酸根离子。
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
Cu2+铜离子-----------蓝色。
Fe2+亚铁离子-----------浅绿色。
Fe3+铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。
Mn2+锰离子-----------浅粉色。
Co2+钴离子-----------粉色。
Ni2+镍离子---------绿色。
Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色。
Cr3+铬离子 -----------绿色。
Cd2+镉离子 -----------蓝绿色。
Au3+金离子--------金黄色。
扩展资料：
有色的亚铁离子：
物质特性：
在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价 +7价为它的最高的化学价 只有+3才被称为亚）
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]为难溶于水的白色固体。
成熟滤层的接触氧化除铁速率
水中的亚铁离子在成熟滤层中被去除，经历以下诸步骤：亚铁离子由水中向滤料表面扩散；亚铁离子被滤料表面的活性滤膜吸附；被吸附的亚铁离子水解并被氧化。
以上就是高中化学有颜色的离子的全部内容，离子及其水溶液的颜色: 三价铁离子:离子本身呈紫色,但其水溶液呈黄色。 铜离子:离子及其水溶液均呈蓝色。 亚铁离子:离子及其水溶液均呈浅绿色。 二价锰离子:离子本身呈粉红色,但其水溶液在高中阶段通常描述为无色至浅粉色。 高锰酸根离子:离子及其水溶液均呈紫黑或紫红色。 化合物的颜色: 氯化银:呈白色。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
