高中化学选修3知识点？共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，那么，高中化学选修3知识点？一起来了解一下吧。
共价键是指两个或多个原子通过共享电子形成的化学键。这种键的本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。非极性共价键发生在成键原子电负性相同时，电子云均匀分布在两个原子核间；而极性共价键则出现在电负性不同的原子间，电子云偏向电负性较大的原子一侧。
分子间作用力是指分子之间存在的吸引力，也被称为范德华力。这种力的大小由分子的极性、氢键以及相对分子质量等因素决定。分子间作用力大小的变化直接影响物质的物理性质，如熔点和沸点。
以CO2为例，虽然每个C=O键都是极性键，但由于分子结构的对称性，两个极性键相互抵消，使得整个分子不带电荷，表现出非极性特性。相比之下，H2O分子中的两个O—H键不具有这种对称性，因此H2O分子是极性的。
极性分子通常具有较高的熔点和沸点，这是因为分子间作用力较强。然而，如果分子中含有氢键，即使相对分子质量较小，其熔点和沸点也可能异常升高，这是因为氢键的存在显著增加了分子间作用力。
分子间作用力的大小直接决定了物质的物理性质。例如，组成和结构相似的物质，如果相对分子质量较大，那么分子间作用力也会较大，这会导致物质在熔化和气化过程中需要更多的能量，从而表现出较高的熔点和沸点。
高中化学的选修课程中，选修4的难度相对较大，尤其是在大题部分，需要深入理解并能够准确推导才能获得高分。选修5虽然题目难度较高，但如果无法准确推导，几乎无法得分。相比之下，选修3虽然内容较为简单，但要获得高分仍需付出较多努力，因为细节和理解深度的要求使得单纯的基础知识不够。
选修4是必考科目，所以必须给予足够的重视。而选修5中的大题尤其具有挑战性，如果不能准确地进行推导，基本上很难得到分数。对于选修3而言，虽然整体难度较低，但想要获得高分并不容易，因为它不仅要求对基础知识的掌握，还需要对细节和深度的理解。
对于基础较为薄弱的学生，建议选择选修3，因为它可以保证获得一个较为理想的分数，如8到9分之间。而选修5则直接建议放弃，因为它难以通过简单的记忆来获得高分。至于选修4，虽然难度较大，但却是必考科目，因此需要投入更多的时间和精力去学习和掌握。
在选择有机化学的选择题时，只需要掌握必修二的内容即可。这是因为大部分有机化学的选择题内容相对固定，主要考查的是基础知识点，因此无需过度深入学习。
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
第一章原子结构与性质第一节 原子结构1. 什么叫能层 能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅） 7. 能量最低原理8. 基态 激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云 原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的 含义 7. 惰性气体的相对稳定性
选修3-5知识点归纳
一、动量守恒定律
1、 动量守恒定律的条件：系统所受的总冲量为零（不受力、所受外力的矢量和为零或外力的作用远小于系统内物体间的相互作用力），即系统所受外力的矢量和为零。（碰撞、爆炸、反冲）
注意：内力的冲量对系统动量是否守恒没有影响，但可改变系统内物体的动量。内力的冲量是系统内物体间动量传递的原因，而外力的冲量是改变系统总动量的原因。
2、动量守恒定律的表达式m1v1+m2v2=m1v1/+m2v2/（规定正方向） △p1=—△p2/
3、某一方向动量守恒的条件：系统所受外力矢量和不为零，但在某一方向上的力为零，则系统在这个方向上的动量守恒。必须注意区别总动量守恒与某一方向动量守恒。
4、碰撞
（1）完全非弹性碰撞：获得共同速度，动能损失最多动量守恒，；
（2）弹性碰撞：动量守恒，碰撞前后动能相等；动量守恒，；动能守恒，；
特例1：A、B两物体发生弹性碰撞，设碰前A初速度为v0，B静止，则碰后速度 ，vB= ．
特例2：对于一维弹性碰撞，若两个物体质量相等，则碰撞后两个物体互换速度（即碰后A的速度等于碰前B的速度，碰后B的速度等于碰前A的速度）
（3）一般碰撞：有完整的压缩阶段，只有部分恢复阶段，动量守恒，动能减小。
以上就是高中化学选修3知识点的全部内容，共价键是指两个或多个原子通过共享电子形成的化学键。这种键的本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。非极性共价键发生在成键原子电负性相同时，电子云均匀分布在两个原子核间；而极性共价键则出现在电负性不同的原子间，电子云偏向电负性较大的原子一侧。
