高中化学方程式的配平？用待定系数法配平化学方程式 例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑这样的反应，可以如下方法配平：1、先假设系数为a 、b、 c、 d，,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。对于H原子，反应前为a个，反应后为2b个，即a=2b 对于N原子，反应前为a个，那么，高中化学方程式的配平？一起来了解一下吧。
用待定系数法配平化学方程式
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑这样的反应，可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d，,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。
对于H原子，反应前为a个，反应后为2b个，即a=2b
对于N原子，反应前为a个，反应后为c个，即a=c
对于O原子，反应前为3a个，反应后为b+2c+2d个，即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数，比如a=1
4、解方程组，得a=1，b=½ ,c=1,d=¼
5、代入方程式中，得到HNO3=½H2O+NO2↑+¼O2↑
6、将方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
有两种方法你可以试试：
①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
化学方程式的配平
[自学]书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。
化学方程式的配平方法常见的有以下三种
1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例：
（1）
（2）
（3）
（4）
2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例： （1）
（2）
（3）
注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。一般先配化合物后配单质。
特殊的配平方法------分析原理配平法
有的化学方程式配平则要根据化学反应原理来进行配平，如初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个。但利用反应的原理进行配平就比较简单了。
〔例〕 Fe2O3+CO——Fe+CO2
在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。
用待定系数法配平化学方程式
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑这样的反应，可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d，,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。
对于H原子，反应前为a个，反应后为2b个，即a=2b
对于N原子，反应前为a个，反应后为c个，即a=c
对于O原子，反应前为3a个，反应后为b+2c+2d个，即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数，比如a=1
4、解方程组，得a=1，b=½ ,c=1,d=¼
5、代入方程式中，得到HNO3=½H2O+NO2↑+¼O2↑
高中化学离子方程式配平技巧如下：
1、最小公倍数法：
（1）找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
（2）推出各分子的系数。
2、观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数，根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
3、奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多，从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2），由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。
4、待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组，解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值，最后将未知数的数值代入原化学方程式。
5、零价法：把不知道的化合物的元素看成0价，再根据以上的方法配。
以上就是高中化学方程式的配平的全部内容，例3： 试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
