高一化学课后题答案？人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节(P80课后习题)1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④2.材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、那么，高一化学课后题答案？一起来了解一下吧。
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+CuZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。
81页 第十一题：
解析：
（1）
可根据其组成各氧化物的质量分数求出物质的量之比，进而求出组成n（Na2O):n（CaO):n（SiO2)=13%/62：11.7%/56：75.3%/60=1：1：6，则组成为Na2O·CaO·6SiO2.
（2）
设每月需要Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别为x、y、z。
Na2CO3+CaCO3+6SIO2==Na2O·CaO·6SiO2+2CO2↑
106g 100g60*6g478g
95%x 80%y95%z10t*31
106g/95%x=478g/31*10t x=72.36t
100g/80%y=478g/31*10t x=81.07t
60*6g/95%z=478g/31*10tx=245.76t
即每月所需Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别为72.36t、81.07t、245.76t
88页14题：
（1）1.43g
（2）主要原因是随着反映的进行，MnO2逐渐被消耗，消耗到一定程度时，很难再反应，因此要比理论质量多。
解析：（1）设理论上需要MnO2固体的质量为x
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （反应条件为加热）
87g71g
x4*100mL*2.91g/L*10^ -3
87g：x====71g：4*100mL*2.91g/L*10^ -3 x=1.43g
即需要MnO2的质量为1.43g
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。
6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
7.建议教师帮助学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
1.减小 减弱 增强 Na Na Al Cl
2. B
3. C
4. 金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝
5.酸性 >；碱性 >；碱性<
6.物理性质：银白色固体；化学性质：金属性最强，与水反应剧烈
7.（1）Be常温下不反应，Ba常温下剧烈反应 （2）大量钡密封保存，少量将煤油浸过钡封口保存
8.(1)C O Na Al(2)略（3）你会的
9.略
10.略
11.（1）核外7个电子，最外层电子数为4（2）第7周期，第IVA族（3）金属元素
声明：以上为哈尔滨中考精英团队原创，不懂可追问
以上就是高一化学课后题答案的全部内容，4.CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.3.04t10-2部分习题参考答案1.(1)红，大于，等于，小于(2)无，加碱溶液或加水稀释2.(1)D(2)B、C4.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5.下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
