高中化学离子反应试题，离子的试卷题目

高中化学离子反应试题？第一张图 A. 向水溶液中通入二氧化碳等价于向水溶液中加入碳酸。碳酸属于弱酸，假设这个反应发生，那么意味着反应后水溶液中存在大量氢离子。而在初中我们就知道，碳酸钙会和氢离子反应产生钙离子和碳酸。也就是说，A的反应是逆向进行的。正向进行的程度几乎可以忽略。所以错的。那么，高中化学离子反应试题？一起来了解一下吧。

高中化学中离子反应先后顺序

2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2从这个方程式可以看生成两个二价铁离子的同时生成一个铜离子，消耗两个三价铁离子，可以假设溶液中有1mol铜离子生成，同时就有2mol二价铁离子生成，由于反应后溶液中铜离子和三价铁离子浓度相同，所以溶液中有1mol三价铁离子，溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度比为2:1

2FeCl3+Fe=3FeCl2从这个方程式可以看出参加反应的铁粉与原Fecl3的物质的量比为2:1

遇到类似的题目首先要熟悉反应方程式，写出离子方程式，找出金属及金属离子之间的量的关系

高中化学面试离子反应

Sx 2- + BrO3 - + OH- → (x)SO4 2- + Br- + H2O用代入法

(a)Sx 2- + (2)BrO3 - + (3)OH- → (ax)SO4 2- + (2)Br- + (1.5)H2O

根据电荷平衡和O原子守恒，得到方程组

2a+2+3=2ax+2

9=4ax+1.5x=5, a=3/8

直接配平法：

(6)Sx 2- + (6x+2)BrO3 - + (12x-12)OH- = (6x)SO4 2- + (6x+2)Br- + (6x-6)H2O

再根据 (6x+2):(12x-12)=2:3 算出 x=5

离子的试卷题目

1）

Na2S:

c（Na+）>c(S2-)> c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

解释：此物质为盐，完全电离，然后

S2- + H2O = HS- + OH-

HS- + H2O = H2S + OH-

生成1molHS-就生成1molOH-，所以c(OH-)>c(HS-)

H2S：

c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）

解释：H2S是中强酸，会电离,[H+]比较大，所以[OH-]非常小

NaHS:

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)

解释：水解电离都是少部分的

HS-+H2O=H2S+OH-

HS-=H+ +S2-

HS-水解大于电离

c（H2S）＞c（S2-）

2)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

根据题中

CO20.1mol NaOH0.15mol

又因为NaOH+CO2=NaHCO3

剩余的与NaOH和产生的NaHCO3反应生成Na2CO3

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

c(HCO3-)略大与C（CO3 2-）

离子反应经典例题20道

沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存

气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如

Br离子与

三价Fe离子，产生的溴气。

水解：高中值得注意的是

铝一些列离子与酸碱的水解。如

Al

与OH，AlO2等等离子的水解。

氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。离子共存问题：（不共存情况总结）

1.

生成难溶物或微溶物：

难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42-

Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32-

Ag+与Cl-、Br-、I-

难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]-

）

难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-

微溶物：Ca2+与SO42-

、OH-

Ag+与SO42-

2.

生成难电离的物质：

H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子

OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子

Fe3+与SCN-

Al3+与F-

Ag+与NH4+

OH-

3、生成易挥发物质：

NH4+

与

OH-

H+与SO32-、CO32-

、S2-

、HSO3-、HCO3-

、HS-

（H+与S2O32-、H+与SO32-、S2-

）

Al3+与SO32-、CO32-

、S2-

、HSO3-、HCO3-

、HS-

Fe3+与CO32-

、HCO3-

4、发生氧化还原反应：

NO3-（H+）

：

MnO4-

：与SO32-、HSO3-、S2-

、HS-

、I-

、Fe2+

、Br-

ClO-

：

Fe3+

：与SO32-、HSO3-、S2-

、HS-

、I-

5、特殊条件影响：

（1）无色透明：排除有色离子Fe2+

、Cu2+、Fe3+、MnO4-

（2）酸性或碱性：PH=？或

强酸或强碱

加酚酞或石蕊或PH试纸

水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？

加Al放氢气

（3）关键措词：“肯定”

“可能”

“大量”

“因氧化还原反应”等

高中化学离子反应顺序总结

方程式配平为3Sx^2-+（3x+1)BrO3^-+(6x+6)OH-=3xSO42-+(3x+1)Br-+(3x+1)H2O

代入（3x+1):(6x+6)=2:3得x=5

以上就是高中化学离子反应试题的全部内容，最终的离子方程式应为：3S52- + 16BrO3- + 24OH- = 16 Br- + 15SO42- + 12 H2O Sx 2- + BrO3 - + OH- → (x)SO4 2- + Br- + H2O 用代入法(a)Sx 2- + (2)BrO3 - + (3)OH- → (ax)SO4 2- + (2)Br- + (1.5)H2O根据电荷平衡和O原子守恒，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。