高中化学离子推断题？当然溶液中是肯定存在钠离子的！4：好多年不看有些基础已经忘记了，希望有帮助：1.可能从白色沉淀D来推断，同时又因为生成气体，也可以推断些什么吧；2.白色沉淀B应该是也OH-形成的3.AgBr好像不是白色的吧第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。又因为加入稀硝酸后沉淀只有部分溶解，那么，高中化学离子推断题？一起来了解一下吧。
（1）你说得对，A为弱酸弱碱盐，与NaOH放气是NH4+的特征反应，所以弱碱阳离子为NH4+，与盐酸反应是弱酸阴离子的特征，与氯水反应是还原剂特征。结合S、O元素和产NH4+量判断A为（NH4）2SO3.
NH4++OH-=Δ=NH3↑ + H2O
SO3（2-）+Cl2+H2O=SO4（2-）+2Cl-+2H+
（2）其实学化学多了就知道一般含HNOSFe的物质中最常见的就是硫酸亚铁铵（Fe（NH4）2（SO4）2）还有硫酸铁铵（FeNH4（SO4）2），再加上6个结晶水一算式量，显然是前者。要你不知道呢，也能做。
a.和碱放气为NH4+前面说过，白-灰绿-红褐特征反应鉴定Fe2+
b.含SO4（2-）这你也推出来了
接下来就是各种算式量。首先将392去掉6个结晶水，还剩284，里面至少有一个Fe2+一个NH4+一个SO4（2-）即56+18+96=170，一个亚铁离子（实在不想打符号了伤不起）一个铵根离子总共是3个正电荷，一个硫酸根离子总共两个负电荷，负电荷不够，所以至少有两个硫酸根离子，170+96=266,284-266=18正好还余一个铵根离子。于是应该有一个亚铁离子两个铵根离子两个硫酸根离子六个水分子，于是得到硫酸亚铁铵的化学式。
1.两种无机盐A、B相对分子量为120，把A、B分别溶于水
把两种混合产生一种易容于水有刺激性气味、易液化的气体。
分别加入少量的BaCl2溶液，A无明显现象，B产生白色沉淀。
分别加入少量的Ba(OH)2溶液，均产生沉淀。
A是什么,
B是什么.
答案
A:KHSO3
B:NaHSO4
A于B反应，因B为硫酸氢盐，显酸性，所以生成SO2气体
A溶于水中HSO3-离子无法与Ba2+离子反应产生沉淀;当加入Ba(OH)2时，OH-离子与HSO3-反应得到少量的SO3
2-离子，可与Ba2+反应得到沉淀。
2.A，B，C，D，E是中学常见的分子或离子，它们有相同的电子数，且A由5个原子核组成的粒子。他们之间可发生如下变化:A+B=C+D;E+B=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
则A，B，C，D，E分别为什么?
答案
A:NH4+
B:OH-
C:NH3
D:H2O
E:H3O+
3.黑色固体A加热至红投入到无色液体B中，反应生成两种气体的混合物X，把X通入到水中，生成无色气体C和无色溶液D，无色气体C和Ga(oH)2反应生成白色沉淀物和无色气体E，无色溶液D加入加入单质F产生无色气体E和蓝色溶液G，求ABCDEFG分别是?
答案
首先G是硫酸铜.A是C,B是浓HNO3,X是CO2和NO2,D是稀HNO3,C是NO和CO2,E是NO,F是Cu,G是CuSO4.
4.W、X、Y、Z都是周期表中前20号元素，已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
+NaCl
Ag+沉淀
+NH3·H2O
Fe3+和Al3+沉淀
+NaOH +Na2SO4
Al（OH）3溶解 Ba2+沉淀
答案
NaCl
NH3·H2O OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
Na2SO4Na+、NH4+、H+（水电离）
不可以（AgSO4也是沉淀，不能与BaSO4分离）
简要实验步骤参见解析
转化形式
Ag+变为AgCl
Fe3+变为Fe（OH）3
Al3+变为AlO2-
Ba2+变为BaSO4
M:Cu R:Fe X:Fe(NO3)2Y: Fe(NO3)3Q: Fe3+的SCN-络合物 Z:Fe(OH)3
1.5
2.3Fe2+ + 4H++ NO3- ====3Fe3++NO+2H2O
2Fe(OH)3 +3ClO-+ 4OH-=====2FeO42-+3Cl- +5H2O
3.原理:K2FeO4有强氧化性所以可以杀菌消毒，又因为可以形成Fe(OH)3胶体，有吸附性所以可以用来净水
M为红色金属，则M为Cu，Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2，即为E，又因为5过程加入KSCN后溶液变红，那么Y溶液中肯定存在Fe3+，那么猜测R为Fe，2过程中Fe把溶液中的Cu2+置换出来，则X为Fe(NO3)2，而后向溶液中加入H+，则溶液中存在H+和NO3-，则溶液中的硝酸会把Fe2+氧化成Fe3+,Y为Fe(NO3)3，加入KOH后生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与KClO反应生成K2FeO4（高铁酸钾）。
以上就是高中化学离子推断题的全部内容，M：Cu E：Cu（NO3）2R ：Fe X Fe（NO3）2氧化还原反应：1 2 3 最后那个是啥我看不清楚明显M为铜 与硝酸反应故E是硝酸铜溶液又因为Q显红色且加入KSCN所以Q中含有3价铁离子故R为铁单质与E反应又得到M即铁X即硝酸亚铁溶液，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
