高一必修化学知识点总结？七、甲烷 性质：无色无味、难溶于水、密度小于空气。 分子结构：正四面体结构，键角109°28′。 化学性质：包括氧化反应和取代反应。八、乙烯 制法：石油裂解气。 物理性质：无色、略带气味、比空气轻、难溶于水。 结构：不饱和烃，分子含碳碳双键。 化学性质：包括氧化反应、加成反应、聚合反应。九、那么，高一必修化学知识点总结？一起来了解一下吧。
1.高一必修一化学知识点总结 篇一
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
2.高一必修一化学知识点总结 篇二
四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化学知识点总结 篇三
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
离子反应是指有离子参加的反应，今天我要和大家分享的是高一化学必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理
一、 离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
高一化学中关于褪色的知识点总结如下：
氯气使品红溶液褪色的条件：
干燥的氯气本身不能使品红溶液褪色。
当氯气溶于水后，会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色。
次氯酸钠与品红溶液的反应：
次氯酸钠本身不一定能使品红溶液褪色，这取决于其浓度、反应条件以及是否存在其他影响因素。
次氯酸钠在水中可以水解产生次氯酸，如果条件合适，次氯酸可以使品红溶液褪色。但需要注意的是，并非所有次氯酸钠溶液都能使品红褪色，因为还受到溶液pH值、次氯酸钠浓度等因素的影响。
二氧化碳对氯气使品红溶液褪色的影响：
当存在二氧化碳时，二氧化碳可以与氯气和水反应生成的碳酸发生强酸制弱酸的反应，生成次氯酸和碳酸氢根离子，从而增加了次氯酸的浓度，增强了漂白效果。
氯化物使品红溶液褪色的判断依据：
判断氯化物是否能使品红溶液褪色，主要依据是氯化物在水中是否能生成次氯酸。如果氯化物能与水或其他物质反应生成次氯酸，那么它就有可能使品红溶液褪色。
综上所述，高一化学中关于褪色的知识点主要涉及到氯气、次氯酸、次氯酸钠以及二氧化碳等物质的性质及其相互反应。理解这些物质的性质及其反应机理，是掌握褪色现象的关键。
高一化学必修2知识点总结：
一、元素周期表编排原则：按原子序数递增排列，电子层数相同的元素排为一个横行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序排为一个纵行。 表示元素位置：周期序数代表电子层数，主族序数代表最外层电子数。口诀：“三短三长一不全；七主七副零八族”。 元素性质判断：金属性强弱可通过与水或酸反应置换氢的难易、氢氧化物碱性、置换反应等判断；非金属性强弱可通过与氢气生成氢化物的难易、氢化物稳定性、水化物酸性等判断。 核素概念：具有特定质子数和中子数的原子。 质量数和同位素：质量数=质子数+中子数；同位素为同一元素但中子数不同。
二、元素周期律原子半径大小影响因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。 化合价与最外层电子数关系：最高正价等于最外层电子数；负化合价数=8最外层电子数。
高中化学高一化学反应速率知识点总结如下：
一、化学反应速率的定义 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。 它定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，通常以mol·L^1·s^1或mol·L^1·min^1为单位。
二、反应速率的表达与计算 反应速率的计算遵循速率比等于化学方程式中反应物的计量数之比的原则。 反应速率具有非负性，且通常指的是平均速率。 对于纯固态或液态物质，因其浓度固定，不直接表示速率，但可通过增大接触面积来提升反应效率。
三、反应速率的测量与影响因素 反应速率的测量通常借助实验手段，如观察气体体积变化、颜色变化等间接性质变化。 内因主要包括反应物质本身的性质和反应历程。 有效碰撞理论是理解反应速率快慢的关键，活化能是决定分子能否进行有效碰撞的重要因素。
四、反应速率的外界影响因素浓度：增大反应物浓度可以提升反应速度。 压强：对于气体反应，增大压强可以增加分子间的碰撞频率，从而加速反应。
以上就是高一必修化学知识点总结的全部内容，高一化学必修一知识点总结：化学实验基本操作：熟悉并掌握危险化学品标志，如酒精、汽油为易燃液体；浓H2SO4、NaOH等为腐蚀品。粗盐的成分及提纯：粗盐主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。提纯过程中需通过溶解、过滤、蒸发等步骤去除杂质。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
