高中化学疑难问题？问题一：“分离操作中不引入新的杂质”是指不引入不能除去的杂质； “除杂是所有的试剂一般过量”，是因为必须先将原杂质全部形成沉淀气体等除去； “所加试剂会引入新的杂质而须除去”是指需要除去上一步除杂过程中引入的可除性杂质，而不与第一步矛盾。 还是举个例子说明吧。那么，高中化学疑难问题？一起来了解一下吧。
1、无条件，很容易就发生，若不小心做这个实验还看不到中间步骤
2、不能，都会有碳酸钙沉淀生成
3、会有白烟产生。产生的是氯化钠，没有氢氧化钠
4、亚硫酸根的硫为4价，硫酸根是6价。一切区别从这里出发。亚硫酸根因为是中间价态，所以既有氧化性又有还原性。硫酸根硫在最高价态，理论上只有氧化性，事实上是在某些条件下才表现出来。关于生成二氧化硫，看价态就能得出结论，亚硫酸根与一般的酸反应就可以生成，硫酸根是浓硫酸与金属发生氧化还原反应产生。氢离子不与硫酸根反应
5、碳酸根+水+二氧化碳=2碳酸氢根
后面那个一回事
兴趣差不多，可以交流一下。不对的地方，请参考。
1.蒸发结晶是结晶过程的一种；蒸发是指液体变为气体的的过程——应该不是一个概念。
蒸发结晶是指溶媒被蒸发，溶质在经过过饱和状态后，结晶析出的过程；相对的，降温结晶是指溶媒固化后，溶质过饱和而结晶析出的过程；都是分离了液态和固态；
重结晶是指经过一次结晶的过程后，再次将结晶物质溶解、再结晶的过程，一般地，重结晶后的物质纯度会有大幅改善。
2.稀硝酸有氧化的作用，与浓硝酸的氧化不同——同样地，和水、稀盐酸等都不同。
3.二价铁离子，绿色；三价铁离子，黄色；二价铜离子，蓝色——这里的颜色，是根据常见化学产物和浓度认知的，由于浓度和阴离子的不同，可能有差别，所以离子的颜色不能作为鉴别的依据。
4.渗析是渗透压的不同，或者说差别，低渗的一方向高渗的一方传递液体，而高渗的一方向低渗一方传递溶质——的一种分离手段；
盐析是不同的概念，通过溶液体重离子强度等因素的变化，使得某种溶质被动地过饱和，从而得到结晶分离；
5.分离和提纯是化学的非常重要的应用，好好学，将来能用得上。个人的一点见解，要将待分离组分和其它组分的差别，尽可能地放大，必要的时候，多次重复。比如说，溶解性、熔点、电化学性质、物理性质，等等。
银白色碱金属，性软而轻，具有延展性。密度1.8785克/厘米3。熔点28.40±0.01℃，沸点678.4℃。化合价+1。电离能3.894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯和水，甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化物(2Cs+2H20=2CsOH+H2↑)，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。
铯是碱金属之中最活泼的，能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。
铯盐跟钾盐、钠盐一样溶与所有盐溶液中。
铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯，不到一分钟就燃烧起来，发出玫瑰色的火焰，生成过氧化铯和超氧化铯。
1蒸发结晶和蒸发不是一个概念，蒸发结晶分离的是溶解度随温度变化不大的物质，降温结晶是分离的是溶解度随温度变化较大的物质，分离一个还溶解，一个已析出，重结晶是为了提高物质的纯度，使产率更高
2溶于稀硝酸是指与稀硝酸反应，溶于水是溶解或与水反应，稀硝酸具有氧化性，而稀盐酸没有
3Fe2+,是浅绿色，Fe3是棕黄色，Cu2+是浅蓝色
4渗析是让胶体和溶液分离，溶液能透过半透膜，而溶液不能，盐析是加入盐溶液，使蛋白质析出
5这要看是固液，液液，还是气气分离，还有要看分离物质的性质，这个不好说
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1、盐酸溶液与碳酸钠溶液
向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。
向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。
2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
3、NaALO2溶液与盐酸
向NaAlO2溶液中滴加盐酸：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
向盐酸中滴加NaAlO2溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
4、磷酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液
向磷酸中滴加氢氧化钙溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
向氢氧化钙溶液中滴加磷酸：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
5、硝酸银溶液和氨水
向硝酸银溶液中滴加氨水：开始有产生白色沉淀，此沉淀迅速转变成暗棕色，最后沉淀消失
向氨水中滴加硝酸银溶液; 开始无明显现象，然后产生白色沉淀, 此沉淀迅速转变成暗棕色.
6、氢氧化铁胶体与盐酸
向氢氧化铁胶体中滴加盐酸：开始产生红褐色沉淀，然后沉淀消失。
向盐酸中滴加氢氧化铁胶体：开始无明显现象，然后产生红褐色沉淀。
7、蛋白质胶体与活泼金属无机盐
向蛋白质胶体中滴加活泼金属无机盐溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。
以上就是高中化学疑难问题的全部内容，1、盐酸溶液与碳酸钠溶液 向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：开始无明显现象。
