高一化学元素周期表知识点？主族元素:周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数; 确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差值即可确定。 2、元素周期律 1)实质:元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。那么，高一化学元素周期表知识点？一起来了解一下吧。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。
20个常考化学元素
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)
化学元素周期表
化合价记忆法
（一）
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
（二）
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
化学元素周期表口诀
按周期分
第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ----生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你
钼 锝 钌 ----不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ----地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ----必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕----很简单了~就是----防雷啊！
高一化学必修二的知识点总结如下：
元素周期表
熟记前20号元素的电子排布规律和周期表结构：理解元素周期律，即元素性质随核电荷数递增呈现出周期性变化的规律。
周期表使用技巧：周期数等于电子层数，族序数对应最外层电子数，这些规律对判断元素的金属性和非金属性强弱有重要帮助。
微粒间的相互作用
离子键、共价键：理解这两种化学键的形成条件和特性。
极性键/非极性键：掌握极性键和非极性键的判断方法。
电子式的区别：了解不同微粒的电子式表示方法。
分子间作用力：如水分子间的氢键，理解其对物质物理性质的影响。
物质的多样性
化学反应速率与平衡：掌握反应速率的定义、影响因素以及化学反应平衡的动态特性与判断标志。
能量变化：理解化学键的断裂和形成过程中的能量变化，掌握放热与吸热反应的示例以及热化学方程式的书写规则。
元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
高中化学主要知识点包括：
元素周期表：
定义：元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表，大体呈长方形，形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
作用：能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，是分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期律：
定义：元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律。
意义：周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
氧化还原反应：
定义：氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
重要性：氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，与自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用等息息相关，对人类进步具有重要意义。
离子反应：
定义：离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，也可在熔融状态下发生。
高中化学的重要知识点主要包括以下几点：
元素周期表：
定义：化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。
结构：列表大体呈长方形，分为七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
应用：能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，是分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期律：
定义：指元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律。
意义：是化学系统化过程中的一个重要里程碑，有助于理解和预测元素的性质。
氧化还原反应：
定义：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
实质：电子的得失或共用电子对的偏移。
重要性：是化学反应中的三大基本反应之一，与自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用等密切相关。
离子反应：
定义：有离子参加的化学反应，其本质是某些离子浓度发生改变。
以上就是高一化学元素周期表知识点的全部内容，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
