高中化学氧化还原习题？bc之间开始二反应，消耗I-。加入的KIO3为0.18mol时，一反应消耗0.1mol，即b点之后加入0.8mol，二反应中IO3-+ 5 I-，I-为0.1mol，IO3-为0.8mol，即 I- 少量（I-全部转化为I2时，IO3-有剩余。）即此时不存在 I-。所以c错。b点是按照一反应正好反应完全。那么，高中化学氧化还原习题？一起来了解一下吧。
设铁的物质的量为nmol，氧化铁为（A-n）mol
根据电子得失守恒
铁失去电子被三价铁和氢离子得到
2n=2（A-n）+2B
n=1/2（A+B）
铁的物质的量为1/2（A+B）
入手点是硫氰化铁，加入硫氰化铁不显红色的话，就说明反应完全后没有三价铁。同时说明铁和盐酸还有氧化铁和盐酸反应完全，还有剩下的铁和氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁完全反应生成了二价铁（也就是氯化亚铁）根据这个思路做，氢气的物质的量可以求出与盐酸反应的铁的物质的量。因为只有那个反应生成氢气 ，然后把所用盐酸的物质的量求出，用整体的盐酸的物质的量减去这个就是和氧化铁反应的盐酸的物质的量，就可以求出三价铁的物质的量，剩下的铁的物质的量就是和三价铁反应的铁，也就是说可以用三价铁的物质的量导出。方程式都会写吧？
现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。
以下仅作参考：
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
1选D
A应该具有氧化性，典型例子 ，高锰酸钾
B亚铁离子反例
CMg的还原性比铝强
2 选AC
3 选A此方程式没有任何化合价的变化
4 铜和硫 二者的化合价升高
5 通过化合价比对发现只有百分之25的氨气被氧化，则为68克
6 0.2摩尔0.2摩尔电子
1选D
A应该具有氧化性，典型例子 ，高锰酸钾
B亚铁离子反例
CMg的还原性比铝强
2 选AC
二氧化氮的氮的化合价一部分升高，一部分降低，A参照前面的
3 选A此方程式没有任何化合价的变化
4 铜和硫 二者的化合价升高
5 通过化合价比对发现只有百分之25的氨气被氧化，则为68克
6 0.2摩尔0.2摩尔电子
以上就是高中化学氧化还原习题的全部内容，(2)反应中，被还原的元素是___，还原剂是___。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。x09 ＋ ＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为：___。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
