高中化学典型例题？无机纤维：如玻璃纤维、碳纤维等，具有高强度、高模量、低密度等性能，可用于制造复合材料、增强材料等。三、例题与解析例题：下列关于硅酸盐工业的说法错误的是（ ）A. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英B. 玻璃的主要化学成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C. 水泥、玻璃、那么，高中化学典型例题？一起来了解一下吧。
C＋O2＝CO2C化学价升高，还原剂，发生氧化反应
O2化学价降低，氧化剂，发生还原反应
看化学价的变化
22、硅酸盐工业 新型无机非金属材料一、硅酸盐工业
1. 水泥工业
原理：石灰石与黏土在高温下发生复杂的物理化学变化，制得水泥熟料，再加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。
主要原料：石灰石和黏土。
设备：水泥回转窑。
水泥的性质：水泥加水搅拌后，能在水中硬化并在空气中继续硬化，最后变成坚硬的固体。
2. 玻璃工业
原理：玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅分别发生反应，生成硅酸钠和硅酸钙，反应方程式为：Na?CO? + SiO? = Na?SiO? + CO?↑，CaCO? + SiO? = CaSiO? + CO?↑。当这些熔融物冷却凝固后，就得到普通玻璃。
主要原料：纯碱、石灰石和石英。
设备：玻璃熔炉。
玻璃的性质：玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点，属于混合物。
这个需要个人总结，一般网站上只会有一个到两个题，在试卷里面的，其实不需要训练太多的，一般而言，金属的计算题通常是涉及到Cu，Ag以及变价金属Fe，他们与硝酸的反应，所以只需要抓住一点就是氧化还原反应的得失电子守恒就可以了。如：14gCU和Ag的混合物与一定浓度的硝酸反应，生成一定量的气体，该气体恰好与224ml（stp)O2和水完全反应，求Cu的质量分数。只要抓住铜和银失去的电子总数等于氧气得到的电子总数就可以了。设铜xmol，银ymol，则64x+108y=14,2x+y=0.224/22.4 *4，2x是铜所失去的电子，最后乘4是1mol氧气得到4mol电子。当然题目是我自己随便编的，不一定数据正好对，但方法就是这样，我是一名高中的化学老师，希望这个可以帮到你。
提高化学成绩需掌握高效学习方法，具体可从以下三方面入手：
一、多做练习，强化记忆通过重复练习将暂时记忆转化为永久记忆，推荐两种具体方法：
完形填空法：将高中所有化学方程式仅列出反应物，其余部分留空。练习时需注明反应条件、写出生成物并配平方程式。建议集中时间完成，例如每天用30分钟专项训练，可快速覆盖核心知识点。（示例图：完形填空法练习模板，左侧为反应物，右侧需填写反应条件、生成物及配平）
卡片练习法：筛选易错或难记的方程式制作卡片，每张包含3-5个方程式。利用碎片时间练习，如课间、通勤时抽取卡片记忆，每天完成5-10张，逐步积累记忆量。
二、善于归纳，构建知识体系反应原理类题目常考察条件变化对物理量的影响，需通过主动归纳深化理解：
平衡移动问题：总结改变温度、压强、浓度等条件时，平衡移动方向及物理量（如转化率、产率）的变化规律。例如，升高温度时，吸热反应方向平衡正向移动，放热反应方向逆向移动。
自主总结优于被动接受：教辅资料或老师整理的归纳需亲自复现。建议用思维导图或表格整理知识点，如将影响平衡的因素分为“浓度变化”“压强变化”“温度变化”三类，分别列出对应影响，并附典型例题加深理解。
高中化学离子共存问题规律方法总结
离子共存问题是高中化学中的常见题型，主要考查离子的性质、溶液酸碱性等综合知识。解决这类问题的关键在于理解离子之间可能发生的反应，以及这些反应对离子浓度的影响。以下是对离子共存问题规律方法的总结：
一、离子共存的基本原则
不发生复分解反应：离子之间不能结合生成难溶物（沉淀）、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）或挥发性物质（气体）。
不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。
不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。
不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。
二、常见不能共存的离子组合
生成难溶物的离子组合
Ag? 与 Cl?、Br?、I?、SO?2?、CO?2? 等生成沉淀。
以上就是高中化学典型例题的全部内容，审清题目条件：明确题目给出的溶液环境（如酸性、碱性、中性、特定离子浓度等）。分析离子性质：根据离子的性质判断哪些离子之间可能发生反应。应用规律判断：根据离子共存的基本原则和常见不能共存的离子组合进行判断。综合判断：结合题目给出的所有条件，综合判断哪些离子能共存，哪些不能共存。四、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
