高中化学常见物质的性质？氢氧化钠，固体有强腐蚀性，易潮解，强碱性 无水硫酸铜，易潮解，硫酸亚铁，易氧化，碳酸钙，高温易分解，难溶于水 乙烯，易被氧化，加成，过氧化钠，具有强氧化性，与水反应放出高温 钠金属，强还原性，腐蚀性 盐酸，挥发性，强酸性 硝酸，挥发性，强氧化性，强酸性，硫酸，强氧化性 氨水，那么，高中化学常见物质的性质？一起来了解一下吧。
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高中化学常见物质的物理性质归纳
1. 颜色的规律
以红色为基色的物质，如Cu、Cu2O、Fe2O3等。
以黄色为基色的物质，如金、碘化银、FeCl3等。
以蓝色为基色的物质，如Cu(OH)2固体、胆矾、淀粉与碘变蓝等。
以绿色为色的物质，如Cu2(OH)2CO3、FeCl2、FeSO4·7H2O等。
以紫色为基色的物质，如KMnO4、碘在CCl4萃取液等。
以黑色为基色的物质，如碳粉、铜四氧化三铁等。
2. 物质气味的规律
有刺激性气味的气体，如HCl、SO2、NH3等。
特殊气味的气体，如苯、石油、乙醇等。
3. 熔点沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点，非晶体物质如玻璃、塑料等没有固定熔点。
金属单质和合金的熔点受元素周期表位置影响，如铯、钡带微黄色。
非金属单质熔点沸点也受元素周期表位置影响，如碳族元素熔点渐低。
4. 溶解性规律
气体的溶解性，如NH3极易溶于水。
液体的溶解性，如乙酸乙酯微溶于水。
固体的水溶性，如甲酸乙酸与水互溶。
从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂，如苯、汽油等。
常见水溶性很大的无机物，如KOH、NaOH等。
5. 常见的有毒物质
剧毒物质，如白磷、氰化物、砒霜等。
毒性物质，如NO、CH3OH、苯酚等。
高中化学常见物质物理性质归纳
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
碳酸钠（Na2HCO3),俗称“苏打”“盐碱”，白色，溶解度高，溶于水后呈弱碱性。同时常用于厨房调味品
盐酸：HCl食醋：CH3COOH酒精：C2H5OH甲烷：CH4 过氧化氢：H2O2 氯化钾：KCl
石灰水：Ca(OH)2 纯碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO清石灰：CaCO3 氯化钠：NaCl 硫酸铜：CuSO4
磷酸：H3PO4 金刚石：C 碳铵：NH4HCO3 碱石灰：CaO和NaOH等的混合物 碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
氧化铝：Al2O3 氢硫酸：H2S
氢气H2 碳C氮气N2 氧气O2 磷P 硫S 氯气Cl2 （非金属单质）钠Na 镁 Mg铝Al 钾K 钙 Ca铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W汞Hg（金属单质）水H2O 一氧化碳 CO二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮 NO2二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜 CuO氧化钡BaO氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银Ag2O 氧化铅 PbO 二氧化锰MnO2 (常见氧化物) 氯化钾KCl 氯化钠NaCl(食盐) 氯化镁MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝 AlCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl（氯化物/盐酸盐） 硫酸H2SO4 盐酸HCl硝酸HNO3 磷酸H3PO4硫化氢H2S溴化氢 HBr碳酸H2CO3（常见的酸）硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠 NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 亚硫酸钠Na2SO3 硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3（常见的盐氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 （常见的碱）
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu 钨W编辑本段常见原子团
碳酸根（CO3 -2） 硫酸根（SO4 -2） 亚硫酸根（SO3 -2 ) 硝酸根（NO3 -1） 氢氧根（OH -1） 铵（ǎn）根（NH4 +1） 磷酸根（PO4 -3） 碳酸氢根（HCO 3-）氯酸根(ClO3- ) 锰酸根（MnO4 -2) 高锰酸根（MnO4 -1）
烷烃：C(n)H(2n+2)
单烯烃、环烷烃：C(n)H(2n)
炔烃、双烯烃：C(n)H(2n-2)
烷基苯：C(n)H(2n-6)（n>=6）
饱和一元脂肪酸及其饱和一元醇酯：C(n)H(2n-2)O2
饱和一元脂肪醇、醚：C(n)H(2n+2)O
糖（中学中的）：C(m)H(2n)O(n)
以上就是高中化学常见物质的性质的全部内容，常见有机化合物及其官能团性质列举如下：1. 卤化烃：含有卤原子（如氯、溴等）作为官能团，其通式为R—X。卤化烃可以与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇，或与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯类不饱和烃（前提是β-碳上必须有氢原子）。2. 醇：拥有醇羟基作为官能团，通式为R—OH。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
