高中化学中常见的除杂？五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。那么，高中化学中常见的除杂？一起来了解一下吧。
一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂
(括号内为杂质)
1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水 洗气
解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰 蒸馏
解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法
3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏
解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液
解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水 分液
解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液 分液
解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂：NaOH溶液 － 浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂：CuSO4溶液 － 浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是高中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
常见的物质除杂参考答案
序号 原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1N2O2灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气
6 SO2HCl 饱和NaHSO33溶液 洗气
7 Cl2HCl饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2SO2 饱和小苏打溶液洗气
9 碳粉MnO2浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧
11 碳粉CuO盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3SiO2 盐酸NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3------- 加热
21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶
22 NH4Cl(NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3FeCl2 通入过量Cl2-----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2FeCl3铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS稀盐酸或稀硫酸过滤
28 I2NaCl------升华
29 NaClNH4Cl -------加热
原物 所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N2O2灼热的铜丝中国洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 3 COCO2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉MnO2浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉-----------加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3SiO2 盐酸NH3•H2O过滤、加热固体 15 SiO2ZnO盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤 18 NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3Na2CO3通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3-------加热 21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3FeCl2 通入过量Cl2----- 24 FeCl3CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2FeCl3铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2NaCl ------ 升华 29 NaClNH4Cl-------加热 30 KNO3NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O碱石灰 洗气 32 乙烷乙烯 溴水洗气 33 溴苯 溴稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚NaOH溶液分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
以上就是高中化学中常见的除杂的全部内容，1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、。
