高中化学记忆题目？1. 氯气(Cl2)在四氯化碳和苯中的颜色都是淡黄绿色，在水中的颜色为黄绿色，比在有机溶剂中的颜色要深。2. 溴气(Br2)在四氯化碳和苯中的颜色都是橙色，在水中的颜色为棕红色。3. 碘气(I2)在四氯化碳和苯中的颜色都是紫红色，在水中的颜色接近黑色，呈现红黑色的样子。那么，高中化学记忆题目？一起来了解一下吧。
（1）C+O2CO2或 2CO+O2 2CO2；
（2）H2CO3=CO2↑+H2O；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）CO+CuOCu+CO2；
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
为你罗列了一些，希望对你有所帮助
高中化学中，有一些常见的沉淀反应可以用一个简单的口诀来记忆。这个口诀是"硫酸铅漂浊，氯化银白色，碘化铅最浓，铜绿不溶"。
这个口诀的含义是：
- 硫酸铅（Pb2+）与硫酸根离子（SO4^2-）反应会产生白色沉淀（PbSO4）。
- 氯化银（Ag+）与氯化根离子（Cl-）反应会产生白色沉淀（AgCl）。
- 碘化铅（Pb2+）与碘化根离子（I-）反应会产生黄色沉淀（PbI2），而且是最浓的沉淀。
- 铜（Cu2+）与氢氧根离子（OH-）反应会产生蓝绿色沉淀（Cu(OH)2），且不溶于水。
通过这个口诀，可以帮助记忆这些常见的沉淀反应及其产物的颜色和溶解性质。然而，请注意，口诀只是一个记忆辅助工具，实际上在实验中还需要进行实际的观察和验证。
1. 氯气(Cl2)在四氯化碳和苯中的颜色都是淡黄绿色，在水中的颜色为黄绿色，比在有机溶剂中的颜色要深。
2. 溴气(Br2)在四氯化碳和苯中的颜色都是橙色，在水中的颜色为棕红色。
3. 碘气(I2)在四氯化碳和苯中的颜色都是紫红色，在水中的颜色接近黑色，呈现红黑色的样子。
4. 这些物质在这两种有机溶剂中的颜色区别不大。需要注意的是，苯的密度小于水，如果用苯萃取水中的Cl2、Br2、I2，会出现溶液分层的现象，有颜色的液体会在上层。
5. 相反地，四氯化碳的密度大于水，萃取后，有颜色的液体会在下层。
6. 除了溴气(Br2)之外，其他两种气体在有机溶剂中的颜色比在水中的颜色略浅。而溴气(Br2)的橙色较为显著，容易记忆。
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨%
可根据离子能发生什么反应进行记忆。采纳&*
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
可根据离子能发生什么反应进行记忆
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
以上就是高中化学记忆题目的全部内容，先从水中的电离（这个可以联系生活来记忆）讲起：羧酸的水溶液显酸性，水中氢离子多；酚含有的酚羟基电离相对较弱，氢离子较少，因此酸性比羧酸弱；水的PH值为7，有一部分氢离子电离出，氢离子比酚更少；酒精水溶液中的氢离子主要是由水电离出的，可以知道，醇的羟基（与酚羟基不同，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
