高中化学知识点详细？1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成，但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。4. 离子扰漏核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。那么，高中化学知识点详细？一起来了解一下吧。
甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（点燃条件下）。甲烷高温分解：CH4→C+2H2（高温高压条件，使用催化剂）。甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光照条件下）。实验室制备甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（CaO加热）。乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（点燃条件下）。乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。乙烯与水反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（催化剂条件下）。乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。乙烯与氢气反应生成乙烷：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（催化剂条件下）。乙烯聚合生成聚乙烯：nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（催化剂条件下）。氯乙烯聚合生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（催化剂条件下）。实验室制备乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（加热，浓硫酸条件下）。
高中化学重要知识点归纳如下：
元素与化合物性质： 常温下其单质有颜色气体的元素：F、Cl。 单质与水反应最剧烈的非金属元素：F。 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素：Cl，在高氯酸中体现。 单质最易液化的气体元素：Cl。 氢化物沸点最高的非金属元素：O，因为水分子间存在氢键。 单质最轻的金属元素：Li。 常温下呈液态的非金属元素：Br。 熔点最小的金属：Hg。 气态氢化物最易溶于水的元素：N，氨气极易溶于水。
特定物质的性质： 导电性最强的金属：Ag。 相对原子质量最小的原子：H。 人体中含量最多的元素：O。 日常生活中应用最广泛的金属：Fe。
1化学式
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
高中化学知识点及高考必考点整理如下：
1. 掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）和六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2. 最简式相同的有机物：
- CH: C2H2和C6H6
- CH2: 烯烃和环烷烃
- CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯
- CnH2nO: 饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯
3. 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。
4. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5. ⅢB族所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
高中化学教材中的晶体内容是连接微观分子、原子结构与宏观物质产生的重要桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
1. 石墨——混合型晶体
石墨晶体呈层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内碳原子间以共价键形成正六边形结构。由于层内碳原子以较强的共价键相结合，石墨具有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，因此石墨的硬度较小。因此，石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨晶体中每个碳原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2（3/2个），因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。
2. 干冰——分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体。CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键。熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量。从晶胞的结构可知，与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。
3. 金刚石、二氧化硅——原子晶体
（1）金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个碳原子以共价键与其他4个碳原子紧邻，由4个碳原子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子。
以上就是高中化学知识点详细的全部内容，高中化学规律知识点总结如下：溶解性规律：具体规律参见溶解性表。酸、碱指示剂变色范围：甲基橙：4.4黄色。酚酞：10.0红色。石蕊：8.0蓝色。惰性电极离子放电顺序：阴极：Au3? > Ag? > Hg2? > Cu2? > Pb2? > Fa2? > Zn2? > H? > Al3? > Mg2? > Na? > Ca2? > K?。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
