高中化学共存问题？高中化学 1发生氧化还原反应，如铁离子和碘离子不能共存 2生成沉淀和气体，如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳 3发生酸碱中和反应，如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水 4生成弱电解质，如水，那么，高中化学共存问题？一起来了解一下吧。
一.考虑溶液离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.
2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等
3. 离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH- .PO43- .酸式弱酸根等
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等
5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
1. 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.
2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
考虑酸碱度的问题，分为强酸性、弱酸性、中性、弱碱性、强碱性
先判断离子是什么性质的
一般弱酸都不能大量共存，因为会发生电离等过程（弱碱也一样）
不能大量共存
1生成气体
2生成沉淀（微溶的也不能大量共存）
3生成难电离物质
4能发生氧化还原的物质
除了上面的就是可以大量共存的
还有带颜色的物质也得记住
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
（1）生成沉淀不能共存
（2）生成气体不能共存
（3）生成弱电解质不能共存
（4）氢离子氢氧根不能共存
（5）强氧化性物质与强还原性物质不能共存
你只需记住以下基本就行 可溶盐：Na*,K*,NH*,No3-形成的盐 OH-：只有Na*，K*，Ba2*，Ca2*可溶 Cl-：只有Ag*不溶 SO4-：只有Ag*，Ba2*，Ca2*不溶 碳酸根：只有钠离子，钾离子，氨根离子可溶 三价铁离子只能氧化硫离子，碘离子 氯离子只能被高锰酸根，次氯酸根氧化 碳酸氢根能与氢离子，氢氧根反应 硝酸根在酸性条件下能被碘离子，溴离子还原 铝离子能与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀 二氧化碳能与硅酸根生成硅酸
以上就是高中化学共存问题的全部内容，如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、。
