高一化学物质的量知识点？【二】物质的量是表示粒子集合体的数量，摩尔是物质的量的单位，等于原子量、分子量或原子团的式量。物质的量的符号为“n”，使用摩尔表示时需指明粒子种类。计算公式包括物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。【三】阿伏加德罗常数NA是一个物理量，单位为mol^-1，表示每摩尔粒子的数量。物质的量、那么，高一化学物质的量知识点？一起来了解一下吧。
[本节学习目标]
1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
3．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
重点：物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一是物质的量浓度溶液的配制方法。
难点：物质的量的单位——摩尔，一定物质的量浓度溶液的配制方法。知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
1．物质的量：
是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．摩尔：
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数：
是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。
【一】
理解物质的量浓度概念，涉及溶质、溶剂、浓度计算和体积的理解。溶质采用物质的量表示，溶剂体积指溶液总体积，结晶水溶于水中后溶质不含结晶水，取出溶液，物质的量浓度不变，溶质物质的量变化。气体溶于水，溶液体积需根据密度和质量计算。浓溶液稀释或浓度差异大溶液混合，总体积小于各体积之和。
【二】
物质的量是表示粒子集合体的数量，摩尔是物质的量的单位，等于原子量、分子量或原子团的式量。物质的量的符号为“n”，使用摩尔表示时需指明粒子种类。计算公式包括物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。
【三】
阿伏加德罗常数NA是一个物理量，单位为mol^-1，表示每摩尔粒子的数量。物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间存在正比例关系，公式为N=n·NA，n=N/NNA或NA=N/n。
【四】
配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项。应沿玻璃棒向容量瓶中注入液体，避免溅出。不能在容量瓶中溶解溶质，溶液需冷却至室温后注入。容量瓶只有一个刻度线，读数时视线与凹液面最低点相切。若加水定容超过刻度线或溶液洒出，需重新配制。定容后摇匀，若液面低于刻度线不能再次加水。称量易潮解或强腐蚀性药品时，应放在小烧杯中称量，并注意浓硫酸的稀释方法。
关于高一化学“物质的量”部分的概念和计算公式
一、概念
1. 物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。
2. 阿伏伽德罗常数：以0.012kg碳原子所含的原子数为基准，每摩尔物质所含的某种基本单位的数目。公式表示为N=nNA。
3. 摩尔：物质的量的单位，是计量微观粒子集体一个较大的单位。
二、计算公式
1. 物质的质量=物质的量 × 该物质的摩尔质量即 m = nM。其中摩尔质量数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 物质的量计算中的其他公式包括：气体体积与物质的量的关系，以及涉及化学反应方程式中的物质的量计算等。
三、详细解释
物质的量：它是衡量微观粒子集合的一个物理量，比如原子、分子、离子等。在化学反应中，物质的量是一个非常重要的概念，因为它帮助我们理解和计算反应中物质之间的数量关系。
阿伏伽德罗常数：这是一个非常重要的常数，它连接了宏观世界和微观世界的粒子数。我们知道每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单位。这个常数的值是一个约数，用于将微观粒子数目与宏观物质量联系起来。
在学习“物质的量”这一节时，我们首先会遇到一个重要的公式：n=N/NA，其中N代表粒子的数量，NA是阿佛加德罗常数。想象一下，一个大鸡蛋里有12个鸡蛋，这就像阿佛加德罗常数，是一个固定的数值。如果我们有24个鸡蛋，那么就是两打，即2个12。同样的，当我们有24克碳时，就相当于2mol碳，因为碳的摩尔质量是12g/mol。如果需要知道粒子的数量，只需用上述公式乘以阿佛加德罗常数NA。
另一个关键公式是物质的量浓度：c=n/V。这里的c代表物质的量浓度，n是物质的量，V是体积。这个公式的单位是mol/L，理解了这个单位，就更容易记忆了。当然，也可以通过死记硬背来掌握。无论如何，一定要将这些公式牢牢记住，为后续的学习打下坚实的基础。
学习化学时，记住这些公式是至关重要的。通过将抽象的概念与日常生活中的具体例子联系起来，我们可以更容易地理解和记忆它们。例如，用鸡蛋的数量来理解阿佛加德罗常数，用鸡蛋的重量来理解摩尔质量，以及用鸡蛋的数量与鸡蛋的体积来理解物质的量浓度。
记住，化学公式不仅仅是数学计算，它们是理解和解释物质世界的基础。所以，不要仅仅依赖死记硬背，而是要通过多种方式来加深对这些概念的理解。
[本节学习目标]
1. 了解物质的量的单位——摩尔，并掌握其使用规则。
2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念。
3. 学会根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
4. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
重点：
- 物质的量的单位及其衍生概念，如摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
- 溶液配制过程中的操作要点和误差分析。
难点：
- 物质的量的概念及其在实际操作中的应用。
- 一定物质的量浓度溶液的准确配制。
知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
物质的量是一个基本物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10^23。阿伏加德罗常数是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数，符号为NA，单位为mol^-1，其数值约为6.02×10^23 mol^-1。物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：n = N/NA。
知识点二：摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（或g·mol^-1）。
以上就是高一化学物质的量知识点的全部内容，阿伏加德罗常数是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数，符号为NA，单位为mol^-1，其数值约为6.02×10^23 mol^-1。物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：n = N/NA。知识点二：摩尔质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
