高中化学烷烃难题，高中化学烷烃的命名法

高中化学烷烃难题？密度是相同条件下氢气密度的11.25倍,则说明烷烃也烯烃的平均相对分子量为11.25*2=22.5对于最简单的烯烃乙烯的相对分子量为28，已经超过了22.5，则烷烃的相对分子量一定要小于22.5，这样两种烃的平均分子量才会等于22.5。那么，高中化学烷烃难题？一起来了解一下吧。

高中化学有机大题

假设烷烃化学式为C(x)H(y),那么

C(x)H(y)

+

(x+y/4)O2

=

x

CO2

+

y/2

H20

所以[1+(x+y/4)]/x=4/2

1+(x+y/4)=2x

所以1+y/4=x

x=1则y=4(甲烷)

x=3则y=8(丙烷)

其他就没有解答了

烷烃的化学性质总结高中

这类问题一般都是问：“为什么含有的支链越多，溶沸点越低，相对密度越低”

1、分子构成的物质，影响其熔沸点的因素有三个；一是相对分子质量，二是其空间构型，三是分子中的官能团。

2、相对分子质量越大，熔沸点越高，密度越大。

3、分子量相同，果它较多分支，那么这些分支各方向伸展，分子构成的物体的密度减小，熔沸点降低。

4、分子中的官能团决定分子间作用，所以也影响密度和熔沸点。

高中化学选修五烷烃烯烃课件

选c 平均分子量是22.5 比22,5小的只有甲烷，所以一定有甲烷，气体总物质的量9÷22.5=0.4 mol烯烃4,2g 甲烷4.8 就是0.3mol 所以烯烃0,。1mol 就是分子量48 是丙烯

高中化学甲烷和烷烃知识点

平均分子式 C4H9.2那么两种气态烃中，一定C4H10， （只有这个分子中 H原子大于9.2）另外一种可能是 C4H6，或者C4H8 C4H10：C4H8 =3：2C4H10：C4H6=4：1 A 丁烷有 CH3CH2CH2CH3 ， （CH3）2CHCH3BC4H8 ， 有 CH2=CH-CH2CH3CH3-CH=CH-CH3， （ CH3）2C=CH2C4H6 CH三键C-CH2CH3 ， CH3-C 三键C-CH3

高中化学取代反应总结

1，真空说明氧气耗尽，压强变为以前的一半说明气体反应物与气体生成物的比为2比1，因为是20℃，水为液态，反应物只有氧气为气态，所以这个题翻译过来，是问哪种烷烃与氧气反应，O2与CO2的比是2比1.

设此烷烃为CnH2n+2，所以CO2物质的量为n（碳元素守恒），消耗的氧气为（3n+1）/2

所以2n=3n-3，n=3

此烷烃为C3H8

以上就是高中化学烷烃难题的全部内容，知2X=8，X=4由H原子守恒，知2Y=9.2×2，y=9.2故气体的平均分子式为C4H9.2混合前一种气体的分子式中H原子必然大于9.2，另一种则小于9.2而C原子为4的烃中H原子大于9.2的只有C4H10因为A、。