高中所优化学答案？高中化学选修4课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 四、习题参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。那么，高中所优化学答案？一起来了解一下吧。
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
第一题是SO3吗？好像没有SO这样的分子
第三题 1mol 某原子，有Na个，重Mg那它的真实质量不就是m/Na吗
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
1.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（C,D）
先求出二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比：（m÷64g每mol）：（m÷80g每mol）=5:4
即相当于5mol的SO2和4mol的SO3比较，显然
A.所含硫原子的物质的量之比为5:4B.氧原子的物质的量之比为5mol×2:4mol×3=5:6
C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5:4
故答案选CD。
2.如果2g甲烷有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是
2g甲烷的物质的量为2g÷16g每mol=0.125mol
22g二氧化碳的物质的量为22g÷44g每mol=0.5mol
根据N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比，
所以二氧化碳与甲烷的物质的量之比是0.5mol×0.125mol=4
即二氧化碳的分子数是甲烷的4倍，为4x。
3.若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量为（M/Na g）
1mol×M g/mol=Mg即1mol该原子的质量为Mg，1mol该原子数目为NA，
所以一个该原子的真实质量为M/NA g
4.1.6g某物质中含有6.02*10的22次方个原子,则该物质的相对分子质量为(16）
1.6g该物质的物质的量为6.02×10的22÷（6.02×10的23）=0.1mol
所以该物质的摩尔质量为1.6g÷0.1mol=16g每mol
因为摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以该物质的相对分子质量为16。
以上就是高中所优化学答案的全部内容，1.混合溶液是盐溶液，氢离子、氢氧根离子均为水电离出。pH=6，则氢离子浓度=10⁻⁶mol/L，氢氧根离子浓度=10⁻⁸mol/L.2.盐酸溶液中，盐酸电离出的氢离子浓度=0.1mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度=10⁻¹³mol/L。
