高中化学br和i的知识，br是金属还是非金属

高中化学br和i的知识？由氧化剂大于氧化产物，还原剂大于还原产物，所以根据熟悉的化学反应来判断。1.碘负离子与三价铁是不能共存的，三价铁能被还原为亚铁离子，同时生成碘单质。所以三价铁离子的氧化性大于碘单质。2.铁可以与氯、溴单质反应生成三价铁，那么，高中化学br和i的知识？一起来了解一下吧。

高中化学必背基础知识

你说的是单质双原子分子的稳定性吧？

F为第二周期元素，半径过小，其性质对于于卤素的递变性常是特例。

正常来说同一主族，由上到下，因半径增大，而原子与原子间的作用（共价键强度）减弱，因此由Cl到I键能减小（At具有较大金属成分，其单质存在形式可能与其他卤素不同）。因F的半径太小，F与F排斥较大，最终导致其键能小于Cl—Cl。表现出Cl最难分解、键能先增大再逐渐减小。

高中化学知识点全总结

2绿色毒刺激 手扇

37 +7-1+3+1 氧化金属盐 酸 氢化

4无 绿气态液态 强 弱 稳定不稳定 强 弱增强

………………

5 沙子 ？ 白色

6 ？ 蓝色 …………

7蓝色 氯化氢 水 雾

8…………

高中化学选修4

氟氯溴碘F cl Br I黄绿色毒性 最外层7电子，+1+3+5+7氧化性 ............

高中化学基础知识点总结

元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强 ，氢化物越稳定性, 如F,Cl,Br,I，非金属性减弱，所以氢化物HF最稳定，HI最不稳定，F没有最高

价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的是HClO4）所以F＞Cl＞Br＞I

高中化学核磁共振氢谱图怎么看

1.卤族元素的名称,符号____氟F 氯CL 溴Br 碘I_______。

2.通常情况下,氯气呈__淡黄绿色___色,有_强氧化_性,有_毒__性。实验室里, 闻气体必须十分小心应该用_招气入鼻法__。

3.卤族元素最外层上都有___7___个电子,除氟外,正化合价有_+1_价_+3_价+5_、+7__价, 单质都有强_氧化_性, 能和大多数的_金属 直接化合成__卤化物_,与氢气直接反应生成具有__酸_性的气态___卤化物。

4.卤素单质从上到下颜色由__淡黄绿_色到_紫黑色逐渐转深。熔、沸点由____低___到__高_____。单质氧化性由__强_____到_弱______，气态氢化物的稳定性由稳定到 不稳定 ，氢化物酸性由___弱____到__强_____。阴离子还原性逐渐__弱到强______。总的看来,卤素是_很强______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的___增大_________,原子半径的增大而_____降低________。

5.氯气与钠反应时, 钠放在铺上___________或___________的燃烧匙里加热最后生成_______色的氯化钠晶体。

6.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。

以上就是高中化学br和i的知识的全部内容，1.卤族元素的名称,符号：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At 2.通常情况下,氯气呈（黄绿色）_色,有（刺激性气味）性,有（毒）性。实验室里, 闻气体必须十分小心应该用（手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔）3.卤族元素最外层上都有（7）个电子,除氟外,正化合价有（+1）价、（+3）价、。