高一化学物质的量计算题，高一化学物质的量例题

高一化学物质的量计算题？例1：完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少?〔分析〕本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量. 4.9g 例2：将4.35 gMnO2与足量浓盐酸混合加热反应，那么，高一化学物质的量计算题？一起来了解一下吧。

物质的量经典例题20道

（1）0.4；过程：14.3*40/(1.43*1000)；

（2）0.25mol/L；过程：5/(200/10);

(3)2；过程：0.4*25/(10*0.5).

物质的量相关计算题

1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w/ M

w= c M/1000 p =14.3mol/L ×40g/mol / (1000×1.43g/cm3) = 40%

2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。

根据c1v1=c2v2 5 mol/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol / L

3、可以写出方程式：MCln +n NaOH=n NaCl + M(OH)n

由此得知：n (MCln) / n(NaOH)=1/n

0.50mol/L ×10.00mL / (0.40mol/L × 25.00mL) = 1/n 解得 n = 2

高一化学物质的量例题

0.6molO2和0.4molO3的质量

（填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数

，所含的原子数

．

解：0.6molO2的质量为0.6mol×32g/moL=19.2g，0.4molO3的质量为0.4mol×48g/mol=19.2g，所以0.6molO2和0.4molO3的质量相等；

0.6molO2的分子数为0.6NA，所含的原子数为0.6NA×2=1.2NA，

0.4molO3的分子数为0.4NA，所含的原子数为0.4NA×3=1.2NA，

所以它们的质量相等，所含的分子数不相等，原子数相等．

故答案为：相等；不相等；相等．

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高一化学计算题例题

例1：完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少?

〔分析〕本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量. 4.9g

例2：将4.35 gMnO2与足量浓盐酸混合加热反应，求参加反应的HCl的物质的量.0.2 mol.

〔分析〕MnO2与浓盐酸加热反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中，参加反应的MnO2与HCl的物质的量之比为：n(MnO2):n(HCl)＝1 mol:4 mol.

例3：将6.525gMnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，求生成的Cl2在标准状况下的体积是多少?1.68L.

化学物质的量题目及答案

体积200ml=0.2L ，浓度0.1mol/L,氢氧化钠的分子量为40，浓度乘以体积为物质的量，再乘以分子量就是质量了。

0.2*0.1*40=0.8g,需要氢氧化钠0.8g

以上就是高一化学物质的量计算题的全部内容，n(OH^-)=m/M=1.7g/17g/mol=0.1mol 1.7g氢氧根离子含质子的物质的量=0.1mol*9=0.9mol 含质子个数N=nNA=0.9NA 含电子的物质的量n=0.1mol*10=1mol 3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。