高中化学必修一题？高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、那么，高中化学必修一题？一起来了解一下吧。
根据气体0.224L可求出NaO有0.02mol.NaOH（Na2o与H2o生成的）有0.02mol.又因为加入0.03L
1mol/L的稀盐酸，完全中和，所以总的NaOH有0.03mol.所以Na生成的NaOH有0.01mol.进而算出Na有0.01mol所以Na的质量为0.01乘以23（摩尔质量）为0.23g
C（NaOH）=（0.02+0.01）/0.1+0.03
B。溶液显电中性，所以只能说阴阳离子所带电荷数相等。A.总数不一定相等，比如硫酸溶液中，氢离子只带一个正电荷，硫酸根带两个负电荷，所以溶液中氢离子的数量是硫酸根数量的两倍
C.溶液中出阴阳离子外还可能含有中性粒子，比如醋酸溶液中有醋酸分子、醋酸根离子和氢离子
D.溶液导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度，所以如果电离出来的可自由移动的阴阳离子浓度高，自然导电性就大 。
第一题是SO3吗？好像没有SO这样的分子
第三题 1mol 某原子，有Na个，重Mg那它的真实质量不就是m/Na吗
D正确在水溶液中含游离的氯离子，因为水破坏离子键（后面会讲）
A答案是的水（液体），书上说的是在标况下，22.4L的气体的物质的量是一摩尔，粒子数为1NA；B答案错在常温下碳酸钠不含钠离子；C错在“通常状况下”应为标况！
1.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（C,D）
先求出二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比：（m÷64g每mol）：（m÷80g每mol）=5:4
即相当于5mol的SO2和4mol的SO3比较，显然
A.所含硫原子的物质的量之比为5:4B.氧原子的物质的量之比为5mol×2:4mol×3=5:6
C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5:4
故答案选CD。
2.如果2g甲烷有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是
2g甲烷的物质的量为2g÷16g每mol=0.125mol
22g二氧化碳的物质的量为22g÷44g每mol=0.5mol
根据N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比，
所以二氧化碳与甲烷的物质的量之比是0.5mol×0.125mol=4
即二氧化碳的分子数是甲烷的4倍，为4x。
3.若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量为（M/Na g）
1mol×M g/mol=Mg即1mol该原子的质量为Mg，1mol该原子数目为NA，
所以一个该原子的真实质量为M/NA g
4.1.6g某物质中含有6.02*10的22次方个原子,则该物质的相对分子质量为(16）
1.6g该物质的物质的量为6.02×10的22÷（6.02×10的23）=0.1mol
所以该物质的摩尔质量为1.6g÷0.1mol=16g每mol
因为摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以该物质的相对分子质量为16。
以上就是高中化学必修一题的全部内容，八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后。
