化学的所有公式高中？化学pk值计算公式:Pk=-lgc(H+)。 解析: pK值即解离常数(pKa),是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。 酸度系数(pK),又名酸离解常数,是酸解离平衡常数的常用对数的相反数,其定义式为pK=-lg(K)。那么，化学的所有公式高中？一起来了解一下吧。
公式Kθ=kp(Pθ)^-△n
1、Kc和Kp的含义不一样。
Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。
Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。
2、进行Kc和Kp的计算时解题技巧不一样。
Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用Kc的公式进行计算。
Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用Kp的公式进行计算。
3、Kc和Kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，Kc和Kp的关系为：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
由于篇幅限制，无法在此完整展示130条高中化学公式，但我可以为你整理一些高中化学中常见且重要的公式，并附上部分相关图片以供参考。这些公式涵盖了高中三年的必修和必考内容，建议结合教材进行查漏补缺，并抓紧时间背诵。
高中化学常见且重要公式整理物质的量公式
n（物质的量）= N（粒子数）/ NA（阿伏伽德罗常数）
n（物质的量）= m（质量）/ M（摩尔质量）
n（物质的量）= V（气体体积）/ Vm（气体摩尔体积）（适用于标准状况下的气体）
气体摩尔体积公式
Vm（气体摩尔体积）= V（气体体积）/ n（物质的量）
在标准状况下，Vm约为22.4L/mol
物质的量浓度公式
c（物质的量浓度）= n（物质的量）/ V（溶液体积）
摩尔质量公式
M（摩尔质量）= m（质量）/ n（物质的量）
数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以g/mol为单位）
阿伏伽德罗定律及其推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。
1、氧化性:
4HClO3
+
3H2S
===
3H2SO4
+
4HCl
HClO3
+
HI
===
HIO3
+
HCl
3HClO
+
HI
===
HIO3
+
3HCl
HClO
+
H2SO3
===
H2SO4
+
HCl
HClO
+
H2O2
===
HCl
+
H2O
+
O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)
+
C
===
CO2
+
2SO2
+
2H2O
2H2SO4(浓)
+
S
===
3SO2
+
2H2O
H2SO4
+
Fe(Al)
室温下钝化
6H2SO4(浓)
+
2Fe
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2
+
6H2O
2H2SO4(浓)
+
Cu
===
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
H2SO4(浓)
+
2HBr
===
SO2
+
Br2
+
2H2O
H2SO4(浓)
+
2HI
===
SO2
+
I2
+
2H2O
H2SO4(稀)
+
Fe
===
FeSO4
+
H2
2H2SO3
+
2H2S
===
3S
+
2H2O
4HNO3(浓)
+
C
===
CO2
+
4NO2
+
2H2O
6HNO3(浓)
+
S
===
H2SO4
+
6NO2
+
2H2O
5HNO3(浓)
+
P
===
H3PO4
+
5NO2
+
H2O
6HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
3NO2
+
3H2O
4HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3N2O
+
15H2O
36HNO3
+
10Fe
===
10Fe(NO3)3
+
3N2
+
18H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3NH4NO3
+
9H2O
2、还原性:
H2SO3
+
X2
+
H2O
===
H2SO4
+
2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3
+
O2
===
2H2SO4
H2SO3
+
H2O2
===
H2SO4
+
H2O
5H2SO3
+
2KMnO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
2H2SO4
+
3H2O
H2SO3
+
2FeCl3
+
H2O
===
H2SO4
+
2FeCl2
+
2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)
+
CaF2
===
CaSO4
+
2HF
H2SO4(浓)
+
NaCl
===
NaHSO4
+
HCl
H2SO4(浓)
+
2NaCl
===
Na2SO4
+
2HCl
H2SO4(浓)
+
NaNO3
===
NaHSO4
+
HNO3
3H2SO4(浓)
+
Ca3(PO4)2
===
3CaSO4
+
2H3PO4
2H2SO4(浓)
+
Ca3(PO4)2
===
2CaSO4
+
Ca(H2PO4)2
3HNO3
+
Ag3PO4
===
H3PO4
+
3AgNO3
2HNO3
+
CaCO3
===
Ca(NO3)2
+
H2O
+
CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4
+
Ca3(PO4)2
===
3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)
+
NaBr
===
NaH2PO4
+
HBr
H3PO4(浓)
+
NaI
===
NaH2PO4
+
HI
4，不稳定性：
2HClO
===
2HCl
+
O2
4HNO3
===
4NO2
+
O2
+
2H2O
H2SO3
===
H2O
+
SO2
H2CO3
===
H2O
+
CO2
4SiO4
===
H2SiO3
+
H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
===
4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH
+
SO2(少量)
===
Na2SO3
+
H2O
NaOH
+
SO2(足量)
===
NaHSO3
2NaOH
+
SiO2
===
NaSiO3
+
H2O
2NaOH
+
Al2O3
===
2NaAlO2
+
H2O
2NaOH
+
Cl2
===
NaCl
+
NaClO
+
H2O
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
NaOH
+
H2S(足量)
===
NaHS
+
H2O
2NaOH
+
H2S(少量)
===
Na2S
+
2H2O
3NaOH
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3NaCl
NaOH
+
Al(OH)3
===
NaAlO2
+
2H2O
NaOH
+
NH4Cl
===
NaCl
+
NH3
+
H2O
Mg(OH)2
+
2NH4Cl
===
MgCl2
+
2NH3.H2O
Al(OH)3
+
NH4Cl
不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2
===
MgO
+
H2O
2Al(OH)3
===
Al2O3
+
3H2O
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)2
===
CuO
+
H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3
+
Fe
===
3FeCl2
2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3
+
Zn
===
2FeCl2
+
ZnCl2
FeCl3
+
Ag
===
FeCl2
+
AgC
Fe2(SO4)3
+
2Ag
===
FeSO4
+
Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3
+
Ag
不反应
2FeCl3
+
H2S
===
2FeCl2
+
2HCl
+
S
2FeCl3
+
2KI
===
2FeCl2
+
2KCl
+
I2
FeCl2
+
Mg
===
Fe
+
MgCl2
2、还原性:
2FeCl2
+
Cl2
===
2FeCl3
3Na2S
+
8HNO3(稀)
===
6NaNO3
+
2NO
+
3S
+
4H2O
3Na2SO3
+
2HNO3(稀)
===
3Na2SO4
+
2NO
+
H2O
2Na2SO3
+
O2
===
2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2
+
2NH3.H2O
===
Mg(OH)2
+
NH4Cl
AlCl3
+
3NH3.H2O
===
Al(OH)3
+
3NH4Cl
FeCl3
+
3NH3.H2O
===
Fe(OH)3
+
3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4
+
HCl
===
Na2HPO4
+
NaCl
Na2HPO4
+
HCl
===
NaH2PO4
+
NaCl
NaH2PO4
+
HCl
===
H3PO4
+
NaCl
Na2CO3
+
HCl
===
NaHCO3
+
NaCl
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
+
CO2
3Na2CO3
+
2AlCl3
+
3H2O
===
2Al(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3Na2CO3
+
2FeCl3
+
3H2O
===
2Fe(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3NaHCO3
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3CO2
3NaHCO3
+
FeCl3
===
Fe(OH)3
+
3CO2
3Na2S
+
Al2(SO4)3
+
6H2O
===
2Al(OH)3
+
3H2S
3NaAlO2
+
AlCl3
+
6H2O
===
4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
NH4Cl
===
NH3
+
HCl
NH4HCO3
===
NH3
+
H2O
+
CO2
2KNO3
===
2KNO2
+
O2
2Cu(NO3)3
===
2CuO
+
4NO2
+
O2
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
===
2KCl
+
3O2
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H2O
+
CO2
CaCO3
===
CaO
+
CO2
MgCO3
===
MgO
+
CO2
参考资料：
http://www.uaca.net/read-131.html
高考化学中，掌握必备的公式是取得好成绩的关键。以下是人手必备的化学公式汇总，涵盖了高中化学的主要知识点，供同学们复习参考：
一、物质的量相关公式
物质的量（n）：n = N/NA = m/M = V(g)/Vm = c × V(aq)
N为微粒数，NA为阿伏伽德罗常数。
m为物质的质量，M为该物质的摩尔质量。
V(g)为气体的体积（标准状况下），Vm为气体的摩尔体积。
c为溶液的物质的量浓度，V(aq)为溶液的体积。
阿伏伽德罗定律及其推论：
同温同压，V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
同温同体积，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2
同温同压等质量，V1/V2 = M2/M1
同温同压同体积，m1/m2 = M1/M2
二、气体摩尔体积公式
Vm = V/n（在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol）
三、物质的量浓度公式
c = n/V = m/(MV) = 1000ρw/(M × 1000 + MW)（ρ为溶液的密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，MW为溶剂的摩尔质量）
四、化学平衡公式
转化率：α = 已反应的物质的量/起始物质的量
平衡常数：K = [生成物]^计量数/[反应物]^计量数
反应速率：v = Δc/Δt
五、电离平衡公式
弱电解质的电离平衡：Ka = [H+][A-]/[HA]（以一元弱酸HA为例）
水的离子积常数：Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14（25℃时）
六、盐类水解公式
Kh = [H+][B-]/[HB]（以HB-为例，B-为弱酸根离子）
七、氧化还原反应公式
得失电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数
化合价升降守恒：元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数
电子转移守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
高中化学计算公式大全
1. 有关物质的量的计算公式
- 物质的量（mol）
- 气体物质的量（mol）
- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶质的质量分数
- 物质的量浓度（mol/L）
- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系
- 溶液的稀释与浓缩：
1. 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
2. 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
3. 有关溶解度的计算公式
- 基本公式
- 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
- 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
- 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
- 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）
- 已知标准状况下，混合气体的密度（混）
- 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比
5. 化学反应速率的计算公式
- 某物质X的化学反应速率
- 对于下列反应：有或
6. 化学平衡计算公式
- 各物质的变化量之比 = 方程式中相应系数比
- 反应物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
- 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论
- 混合气体的密度
- 混合气体的平均相对分子质量的计算
7. 溶液的pH值计算公式
- 若，则若，则
- 任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的
- 常温（25℃）时
- n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
- 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
- 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
- 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
9. 烃的分子式的确定方法
- 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n = 相对分子质量，求得分子式
- 商余法：商为C原子数，余数为H原子数
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y
注意：在计算过程中，保持各个物理量的单位一致，并根据实际情况选择合适的计算公式。
以上就是化学的所有公式高中的全部内容，- 物质的量（mol）- 气体物质的量（mol）- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式 - 溶液密度（g/mL）- 溶质的质量分数 - 物质的量浓度（mol/L）- 溶质的质量分数、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
