高中物质如何分离，高中化学基础差怎么学

高中化学
2024-06-21

高中物质如何分离？1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，那么，高中物质如何分离？一起来了解一下吧。

高中18种常见气体制备

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水

过滤:从液体中分离不溶的固体净化食用水

溶解和过滤:分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶分离盐和沙

离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水

结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐

分液:分离两种不互溶的液体分离油和水

萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用庚烷

提取水溶液中的碘

蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水

分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分离氧和氮, 石油的精炼

升华:分离两种固体.其中只有一种可以升华分离碘和沙

吸附:除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分析法:分离溶液中的溶质分离黑色墨水中不同颜色的物质

高中化学怎么才能开窍

分离，除杂分为固体，液体，气体除杂。

除杂方法及所需试剂如下：

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气

2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气

3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气

4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气

5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气

6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气

7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气

8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气

9 碳粉 MnO2 浓盐酸加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤

14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液过滤

17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤

18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量）过滤

23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----

24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤

25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤

26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜）渗析

27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤

28 I2 NaCl ------ 升华

29 NaCl NH4Cl ------- 加热

30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶

31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气

32 乙烷乙烯溴水洗气

33 溴苯溴稀NaOH溶液分液

34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液分液

35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液

36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏

37 乙醇水新制生石灰蒸馏

38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2 分液

39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液

41 肥皂甘油食盐过滤

42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学常见物质及其俗名

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：

一、物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.

① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.

② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.

二、化学方法：

1、原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.

②先除杂后干燥.

2、方法：（以下括号里的均为杂质）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；

⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.

三、知识解析：

物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：

1、考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.

2、考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.

3、考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.

4、除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.

物质分离和提纯方法

根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：

一、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.

例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（）溶液.

分析

CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.

二、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.

例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是[]

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

分析

本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.

三、气化法

通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.

例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是[]

A．稀硫酸 B．硝酸银

C．澄清石灰水 D．稀盐酸

分析

本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.

四、互变法

通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.

例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.

分析除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.

五、置换法

利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.

例5要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)

分析可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.

练习：

1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（）

物质杂质除杂质所用的试剂和方法

A．KOHK2CO3Ca（OH）2溶液、过滤

B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤

C．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤

D．CuOKNO3水、过滤（2003年中考题）

2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（）

A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液

3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（）

A．灼热的CuO、浓H2SO4B．浓H2SO4、灼热的CuO

C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4

4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（）

A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．水和植物油D．氯化钠和硝酸钾

5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（）

A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液

6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph

高中标况下非气态物质汇总

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开,从而得到几种纯净物的过程：

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：

其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）

常见的物质分离和提纯方法有：

1、常见的物理方法：

根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法.主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等

2、常见的化学方法：

（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或液体作为吸收剂

（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去

（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去

（4）转化法：利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件（如加热）,使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐之间的转化为常见

（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去,以杂质为两性物质常见

3、综合法

综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

物质的性质