高中化学除杂试题？1、要求“逐一除去杂质”，题目叙述就比较烦琐。因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤。下面答题时，不“逐一”叙述（主要为第2步操作）。2、每一次加试样沉淀溶液中的某种离子时，“稍过量”可以理解为加入该试样后，不产生沉淀了，再加一滴无沉淀。在后面操作中，要把前面加的稍过量的物质尽可能除尽。那么，高中化学除杂试题？一起来了解一下吧。
1、要求“逐一除去杂质”，题目叙述就比较烦琐。因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤。下面答题时，不“逐一”叙述（主要为第2步操作）。
2、每一次加试样沉淀溶液中的某种离子时，“稍过量”可以理解为加入该试样后，不产生沉淀了，再加一滴无沉淀。在后面操作中，要把前面加的稍过量的物质尽可能除尽。
***具体操作可如下：
1、取样，溶解。
2、依次加稍过量的NaOH溶液（除镁离子）、氯化钡溶液（除硫酸根）、碳酸钠溶液（除钙离子及前面稍过量的钡离子），每次加溶液后要过滤、洗涤沉淀。
MgCl2+2NaOH=Mg(O)2↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
3、向上述滤液中加入稍过量稀盐酸，至溶液中无气泡产生（除稍过量的NaOH、碳酸钠）
4、加热蒸发，当有大量固体析出时，停止加热，得到提纯后的氯化钠固体。
NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+H2O
1.首先你要掌握一个方法。除杂，加入的物质肯定是过量的。因为要除的干净，必须过量，那就相当于又引入了一个新的杂志。所以，再后面加入的，要把前面加入的也能除去。
2.可以通过画图框的方法解决。
3.本题：3--1--2--5--4（1和2可以互调）
最后加入的稀盐酸，过滤后就没有了，如果不是过滤的题，加热也可以。因为稀盐酸的溶质是气体，加热可以除去。
下列除杂正确的是（）
A．用稀盐酸除去生石灰中的石灰石B．用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠C．用氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜D．用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠
解：A、盐酸在除去碳酸钙的同时也会与氧化钙反应，氧化钙是主要物质，故A错误；
B、由于两者的溶解性不同，混合物加水溶解后过滤，将碳酸钙留在滤纸上，故B正确；
C、氢氧化钡会与硫酸铜生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤可以将沉淀除去，只剩下硝酸钾，故C正确；
D、氢氧化钾不会与碳酸钠反应，不会将碳酸钠除去，故D错误；
故选BC．
采纳即发，多分多发。
1、CO2 , H2S ,SO2 ,Cl2中除HCl用什么试剂，为什么，相似的试剂为什么不行，比如说：饱和NaHCO3和饱和Na2CO3..
CO2(HCl) 除HCl 用饱和的NaHCO3，HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O，CO2+H2O+NA2CO3==2NAHCO3，不饱和的NaHCO3也会吸收CO2，所以用饱和的NaHCO3。
H2S(HCl) 除HCl 用NaHS，HCl+NaHS==NaCl+H2S。
SO2(HCl) 除HCl 用饱和的NaHSO3，HCl+NaHSO3==NaCl+SO2+H2O，理由同CO2。
Cl2(HCl) 除HCl 用饱和食盐水。
2、还有CO中除去CO2为什么用NaOH不用Ca(OH)2？
Ca(OH)2溶解度太小，吸不了多少CO2的，而且CaCO3又是沉淀，在水里粘糊糊的，反而更不利于气体的除杂。
3、Cl2中含有HCl为什么用饱和食盐水？
因为有氯离子，可以尽量减少氯气溶解于水的损失，氯气只会溶解很少一部分，除的是HCl，因为HCl极易溶解于水，饱和食盐水主要还是水。
4、CO2中有SO2为什么用饱和NaHCO3？
理由同CO2(HCl) 除HCl， SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2。
SiO2中的CaCO3——盐酸溶解后过滤，碳酸钙被溶解
除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体——加热，碳酸氢钠分解成碳酸钠，
除去Na2CO3液体中的NaHCO3液体——加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠变成碳酸钠
除去NaHCO3液体中的Na2CO3液体——通入过量的二氧化碳，碳酸钠变成碳酸氢钠
除去Fe2O3中的Al2O3——加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，氧化铝被溶解
以上就是高中化学除杂试题的全部内容，写出除去下列杂质的试剂或除杂方法以及主要仪器（括号内为杂质）1、Cl2（HCl）饱和食盐水、洗气、洗气瓶 2、CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液、洗气、洗气瓶 3、SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液、洗气、洗气瓶 4、H2S（HCl）饱和NaHS溶液、洗气、洗气瓶 5、CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液、洗气、洗气瓶 6、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
