高中化学物质的量试题？（1）n（H2）=2g2g/mol=1mol，n（H）=2mol，N（H）=2NA，故答案为：2NA；（2）标准状况下，含有相同碳原子数的CO与CO2的物质的量相同，则体积相同，体积之比为1：1，故答案为：1：1；（3）c（Fe3+）=23×c（SO42-）=2.0mol/L，故答案为：2.0；（4）设需要浓硝酸的体积为VL，那么，高中化学物质的量试题？一起来了解一下吧。
问题还是自己想，给你提示吧
问题14克 无论何种比例混合 消耗氧气是一样的。
问题23.36L H3 =0.3克
问题3分子量28氮气容器重量是100g
问题4知道燃烧后的CO2换算质量，增加部分就是燃烧试用的氧气。反推CO的质量。
1.CO =7g
2.5.6L
3.密度自己算吧18g/11.2L
高中毕业10多年，错了勿怪。
（1）1.204×10 23 （2）2∶1 （3）3.0 （4）95 g/mol 24 （5）11.2 |
（1） 0.2 g H 2 的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×10 23 。 （2）含有相同氧原子数的CO与CO 2 的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。 （3）100 mL 某Al 2 （SO 4 ） 3 溶液中，n（Al 3+ ）="0.20" mol，则其中n（）="0.30" mol，c（）="3.0" mol/L。 （4）二价金属的氯化物可以表示为MCl 2 ，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl - ，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71=24。 （5）CO与 Fe 2 O 3 反应的化学方程式为3CO＋Fe 2 O 3 2Fe＋3CO 2 ，标准状况下 6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。 |
===Al2(SO4)3
n(Al3+)==a/27mol
则：n[Al2(SO4)3]==n(Al3+)/2==a/54
去除四分之一体积，含有n[Al2(SO4)3] ==a/54/4=a/216
n(SO4^2-)=n[Al2(SO4)3] *3==3a/216
c(SO4^2-)=n(SO4^2-)/0.004v==3000a/864v(mol/L)
（1）0.2gH2含有氢分子数=
×NA/mol=0.1NA，每个氢分子中含有两个H原子，则氢原子总数=0.1NA×2=0.2NA，故答案为：0.2NA；0.2g 2g/mol
（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO2的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，其物质的量之比等于其体积之比=2：1，故答案为：2：1；
（3）该溶液中硫酸根离子和铝离子浓度之比等于其系数之比=3：2，所以c（SO42+）=
×3=3.0mol/L，故答案为：3.0；2.0mol/L 2
（4）5.85gNaCl的物质的量=
=0.1mol，C=5.85g 58.5g/mol
=n V
=0.4mol?L-1，故答案为：0.4mol?L-1．0.1mol 0.25L
(1)含0.2摩尔氧原子的硫酸的质量是4.9克，含16克氧元素的硫酸的物质的量为0.25摩尔
含0.2摩尔氧原子的硫酸中所含电子物质的量为10摩尔，
含16克氧元素的硫酸中电子的物质的量为12.5摩尔
（2）0.3摩尔二氧化硫中氧元素的质量与16克（0.2摩尔）三氧化硫中的氧元素质量相同
（3）2.2克二氧化碳中氧原子物质的量与2.3克的二氧化氮中氧原子物质的量相同
（4）二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比为1：2，二氧化硫与三氧化硫中氧元素质量1:3硫元素质量之比为1:2
（5）氯化亚铁与氯化铁中氯元素的质量比为3：2，则氯化亚铁与氯化铁物质的量之比为9:4
（6）KClO3与KCl混合物中氯元素的质量分数为22.2%求KClO3与KCl物质的量之比为5:3，该混合物的平均摩尔质量为104.5克每摩尔。
以上就是高中化学物质的量试题的全部内容，问题2 3.36L H3 =0.3克问题3 分子量28氮气 容器重量是100g问题4 知道燃烧后的CO2换算质量，增加部分就是燃烧试用的氧气。反推CO的质量。1.CO =7g2.5.6L3.密度自己算吧18g/11.2L高中毕业10多年，错了勿怪。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
