高中化学水解专题？（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程，是不可逆的，所以完全反应。（2）醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H，不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应，你写的离子方程式有问题！希望对你有帮助！首先这是一个动态完全反应，那么，高中化学水解专题？一起来了解一下吧。
1，因为硫酸铝为酸式盐，氯离子会与水电离产生的OH-结合，使促进水的电离
2，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3ClO- + 3H2O=Al(OH)3↓ + 3HClO
3.弱酸的酸根都会水解，弱碱的阳离子也会水解。而硫酸根为强酸不水解
醋酸铅属于强碱弱酸盐,在水溶液中会水解成碱性.
而盐酸溶液属于强酸,会一步分与醋酸钾所水解出来的氢氧根反应
但主要还是强酸制弱酸的原理,盐酸溶液在酸性比它弱的酸盐中制出弱酸.
在制出弱酸之后才会出现CH3COOH===CH3COO- + H+
所以醋酸钾与盐酸反应属于完全反应
水解反应在高中阶段， 基本是有水参与的。很多反应其实是先与水反应，然后与酸或碱反应。 例如酯的水解是水与它反应，经酸化后有些基团才被H离子取代。稀硫酸只是催化剂而已，其他反应亦是如此。
1、酯的水解
2、卤代烃的水解
3、二糖、多糖的水解
4、肽键的水解
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
第一题D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）
第二题“常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。
第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）
以上就是高中化学水解专题的全部内容，如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。】高中化学中:因为双水解而不能大量共存的离子:Al3+跟AlO2-,CO32-,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子；Fe3+跟CO32-,CO32-；Fe2+跟CO32-。因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解，且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
