高中化学计量题目？因为5mL时产生气体44.8mL，所以按理可得15mL时应该是134.4ml气体，但是只有112mL所以说明碳酸钠已反应完全，所以CO2物质的量为0.112/22.4=0.005mol，氧气的物质的量为0.672/22.4=0.03mol，那么，高中化学计量题目？一起来了解一下吧。
首先，的确如楼上所说，我举个离子，这是铜和稀硝酸反映的离子方程式：8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO+4H20，其中，在反应物中，NO3- 中的N元素是+5价，反映过后生成NO（补充哈，O元素没的正价,这时N元素的化合价是+2价，根据离子方程式，每2mol的NO3-被还原，就有6mol的电子反映转移，因此，可根据这个列出比例式，若问有3mol的NO3 -被还原，求转移的电子数， 根据上面离子方程式列出（上面列被还原的NO3-的物质的量）2（理论还原的NO3-) 3(实际还原的NO3-） （下面列出转移电子数）6（理论转移电子数） X(实际转移电子数)最后可解的X=3X6/2=9mol
想减是因为发生了中和反应，两者反应物质的量比是1:1，由于假设的是物质的量浓度相等，所以酸过量，用0.12c的酸减去0.08c的碱，忽略两者反应时体积变化，则剩余的H+在80ml+120ml的新溶液中形成c(H+)=0.01mol/L的新溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
剩余H+的物质的量是不变的，通过两种算法，可以形成等式
0.12L*c-0.08L*c=(80+120)/1000
L
*0.01mol/L
0.04L
*c=(80+120)/1000
L
*0.01mol/L
c=0.05mol/L
2mol是2摩尔，5MOL 是5摩尔的意思，是计量系数。就是化学计量单位，
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找出方程式中的氧化剂和还原剂，根据化合价计算出1mol氧化剂（或还原剂）得（或失）电子数，再乘以相应反应物的物质的量（不一定等于化学计量数），得到的就是电子转移个数。例：①2H2+O2====2H2O氧化剂O2中O由0价变成-2价得2个电子，1molO2中有2molO参加反应，1molO2得4mol电子还原剂H2中H由0价变成+1价失1个电子，1molH2中有2molH参加反应，1molH2失2mol电子，2molH2失4mol电子所以：1mol反应转移6mol电子②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2氧化剂H2O中H由+1价变成0价得1个电子，O的价态没变，1molH2O中有1molH参加反应，1molH2O得1mol电子，6molH2O得6mol电子还原剂Al由0价变成+3价失3个电子，2molAl失6mol电子NaOH未发生电子转移，即不做反应物也不做生成物所以：1mol反应转移6mol电子
前者的密度大于后者，体积相同时
，前者的溶液质量大于后者。因此，相同体积时，20%NaOH溶液中的NaOH比后者的两倍还多，故其物质的量浓度是后者的两倍多。
以上就是高中化学计量题目的全部内容，128/32 1 根据题意，减少质量和增加的质量相等。所以可以设这部分质量1，求得碱式碳酸铜和铜的质量之比111:124 求出铜的质量分数为 124/235=52.8 还有一种典型题目：用铁置换硫酸铜（其它都类似），完全反应后固体增重了8g，请问置换出多少铜。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
