高中化学选修三试题？（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___其中心离子是 ，配位数为 。那么，高中化学选修三试题？一起来了解一下吧。
1.取样，全部蒸干，焰色反应。用铂丝蘸取一些固体，放在酒精灯上灼烧，隔蓝色钴玻璃看，观察到淡紫色火焰的是氯化钾。用试管重新取样（氯化钾就不用了，取那三个），滴加氢氧化钠，观察到生成沉淀，之后沉淀又溶解的那个是氯化铝。再用试管重新取样（剩下那俩），地价稀硫酸，出现白色沉淀，且加入稀硝酸沉淀不溶解的是硝酸钡，剩下那个是醋酸。
2.打开试剂瓶闻气味，有酸味的是醋酸。另外三瓶取样，全部蒸干，焰色反应。深红色是硝酸钡，黄色(加钴玻璃后是蓝色)是氯化钾，剩下那个是氯化铝。
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20．下表是元素周期表的一部分。
同期族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥAⅦA
一
二 a b de
三f g h J
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是____________（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式________________；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为________________
____________________________________________（填离子符号）。
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为_____
_________；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式________________________________________________。
（3）表中元素，其单质氧化性最强的是_____________元素（填编号）；
（4）在g的单质中添加f单南，形成物质k，则g、f、k三种物质中硬度最大的是_________（填物质名称）。
20．（8分）
（1）CLi＋[ Cl]－S2－ ＞F－ ＞Mg2＋（各1分，共3分）
（2）分子晶体（1分）NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO（2分）
（3）e（1分）
（4）铝镁合金（1分）
----Cs＋的Pauling离子半径是169pm，而Cl－的离子半径是181pm，的确是氯离子比铯离子半径大.
-----随核内质子数增加，核对核外电子的吸引力增加，倾向一使半径减小.
-----电子层数增加倾向于使半径增加.
-----阳离子半径由于失去电子,同时减少了一个电子层,同时核电荷数大于核外电子数,半径会比原子半径小很多.
-----阴离子半径由于得到电子,同时电子层数不变,同时核电荷数小于核外电子数,半径会比原子半径大很多.
-----离子半径和以上多种因素有关,不能简单的根据电子层数的多少判断半径的大小.
----一般情况下,电子层数相差不太悬殊的情况下，还是阴离子半径大.
1、是四面体结构，不是正四面体。 光照下的自由基取代反应一般不会改变化合物的构型。
2、硼酸为弱酸，不能完全电离。而且严格来说，氢离子在水中是不能够独立存在的，只能和水结合成水和氢离子。
3、介于你是高中化学，那么此化合物中C为配位原子。具体原因很复杂，需要用分子轨道理论来解释C和N都是可以和金属进行配位的，而N的电负性低，故N是更好的sigma donor，更差的pi acceptor。C用来结合低价态离子、N结合高价态离子。
4、烷基在真正意义上属于吸电子基团，会分散氧上面的电荷分布，使氧上负电荷降低，使其极性减小。
5、可燃冰是立方体结构吧，我觉得是可以形成的。这个我不确定
6、不知道···不好意思。
故有知识的人，道义上有为后者代言的义务。人最容易丧失的是同情心，而杜甫就是一个正面例子。下面我给大家分享一些人教版高中化学选修三知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
人教版高中化学选修三知识1
原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
以上就是高中化学选修三试题的全部内容，1.不是的，正四面体结构只有CH4和CCl4两种，你想想，H和Cl原子的大小显然不一样，如果是CHCl3这种，H收到挤压的，肯定不是正四面体那么规整。但是如果你说都是四面体那就是正确的。2.其实B(OH)3存在一个空轨道。
