高中化学基础选择题？消石灰粉刷墙加粗食盐：利用粗食盐中氯化镁潮解，促进二氧化碳吸收。古代书法真迹保存：使用墨汁或碳素墨水，因碳化学性质稳定，字迹不褪色。印泥红色物质：红色印泥含朱砂（硫化汞），化学性质稳定。黄金纯度单位：24K代表足金，含金量99%以上；14K含金量不低于56%。那么，高中化学基础选择题？一起来了解一下吧。
D不正确
第二步加的Fe与Fe(3+)反应
1.结果可能是Fe单质不足的话
就是Fe(3+)和Fe(2+)共存第三步只氧化Fe(2+)所以无法知道Fe元素的量
2.也可能正好反应完或者Fe过量。
这样就第二步后就只剩下Fe(2+)
理论上第二种可行 但是Fe(2+)极易在水中被氧化成Fe(3+)所以第三步
氧化后也无法知道Fe元素的含量
再说对的
A项通过测定硫酸钡质量确定S的质量，再确定FeS2含量,
B项通过测定硫酸钡和氧化铁的总量确定FeS2的含量，
C项通过测定氧化铁含量确定确定Fe的含量，进而确定FeS2含量
必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 检测题
一：选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L
2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
3：设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为()
A．2.5mol/LB．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L
5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ()
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L
6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ()
A．150mL1 mol/L NaCl溶液B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液
C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液
7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )
A．0.15mol/LB．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L
8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A．1∶3 B．3∶1C．5∶2 D．15∶2
9：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ()
A．0.03 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L
10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．0.044 mol/L B．0.44 mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L
11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )
A．213gB．284g C．400g D．426g
12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
13：下列说法中不正确的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023g
D．3molOH-的质量为51g
14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ()
A．CaB．Na C．Al D．Mg
15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )
A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L
C．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol
16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )
A．3mol/LB．1.5mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L
17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
18：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )
①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④②D．①③②④
20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵
C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁
二：填充题
1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__
，把天平调整好。
答案D
反应后还0.1浓度，那么就可以推测这硝酸是浓的了，所以铁全部转化为3价的
方程式Fe+6(HNO3)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
NO2遇水生成NO和HNO3，也就是反应后产生酸的原因
方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
Fe是0.05mol，产生NO2是0.15mol，题中产生1.12L即0.05mol，即产生的NO2全部反应成NO
所以原硝酸是1.5mol/L A错 B错
C，硝酸根浓度应该是（0.05×3+0.1）/0.2 =0.75mol/L C错
C.
硝酸过量，铁变成+3价，Fe(NO3)3 Fe3+ :2.8/56=0.05mol NO3-0.05*3=0.15mol
过量HNO3:0.2L*0.1mol/L(因PH=1CH+=0.1mol/L)=0.02mol
CNO3-=0.17mol/0.2L=0.85mol/L
1A 利用胶体性质可得A正确，B胶体能通过滤纸，过滤无法除去 C碳酸钡微溶，硫酸钡难容，溶解过滤不能除去 D钠离子的黄色很明显，会遮住钾离子的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察
2A 氨气溶于水为碱性，Ph最大，二氧化碳溶于水为弱酸，二氧化硫为中强酸，且溶解度较小，氯化氢溶解度大，且盐酸为强酸
3C A标况下水为固体或液体，不适合气体摩尔体积。 B 0.1 摩尔碳酸钠喊0.2摩尔钠离子 D缺少溶液体积，不能得出氯离子物质的量
以上就是高中化学基础选择题的全部内容，一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
