化学高中综合习题？（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）【448 】mL。（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 (1)羟基，那么，化学高中综合习题？一起来了解一下吧。
既然看不懂，先教你看懂题。该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88 因此4.4g该有机物就是0.05mol。形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1 因此该有机物是一个C5HxOy这样的。分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12 因此该有机物的化学式为：C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。
（1）羟基、双键和羧基
（2）画不出来，在此做以下描述，在苯环3、4位羟基，1号为丙烯酸基团（有双键和羧基组成）
（3）①、②、③、④
（4）448mL
（5）方程式复杂无法写在上面
必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 检测题
一：选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L
2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
3：设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为()
A．2.5mol/LB．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L
5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ()
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L
6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ()
A．150mL1 mol/L NaCl溶液B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液
C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液
7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )
A．0.15mol/LB．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L
8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A．1∶3 B．3∶1C．5∶2 D．15∶2
9：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ()
A．0.03 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L
10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．0.044 mol/L B．0.44 mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L
11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )
A．213gB．284g C．400g D．426g
12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
13：下列说法中不正确的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023g
D．3molOH-的质量为51g
14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ()
A．CaB．Na C．Al D．Mg
15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )
A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L
C．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol
16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )
A．3mol/LB．1.5mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L
17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
18：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )
①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④②D．①③②④
20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵
C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁
二：填充题
1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__
，把天平调整好。
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
1.b的浓度c(H+)=是0.10.1mol.L-1，大量氢离子，抑制水的电离。0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol？L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，设体积V，可得c(H+)=（0.2V-0.1V）/2v=0.050.1mol.L-1，同样抑制水的电离，但c(H+)更小所以程度更小。因此选b
2.②醋酸是弱电解质。物质的量浓度C指的是醋酸的浓度，不是氢离子浓度。
③应该是V（甲）>10V（乙），这个自己体会下吧，我不好描述，不懂再问
(wow,我想了想怎么回答比较好，想了好长时间，回答完一看，额，好几个已经回答了。。。。。。。。哎)
以上就是化学高中综合习题的全部内容，1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20AC D AC A B CD C D A C C C AC AD C B B AC D CD二:填充题:1:(1)10 、一张等重的纸,右,镊子、10、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
