高中化学对常见物质的检验？1. 氢气（H2）：无色、无味、可燃。不纯时点燃发出爆鸣声，纯H2点燃后火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成。2. 氧气（O2）：无色无味，能使余烬木条复燃。3. 氯气（Cl2）：黄绿色刺激性气体有毒。使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白。那么，高中化学对常见物质的检验？一起来了解一下吧。
一、常见气体的检验
1. 氢气（H2）：无色、无味、可燃。不纯时点燃发出爆鸣声，纯H2点燃后火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成。
2. 氧气（O2）：无色无味，能使余烬木条复燃。
3. 氯气（Cl2）：黄绿色刺激性气体有毒。使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白。
4. 二氧化碳（CO2）：无色无味无毒。使燃着木条熄灭，通入澄清石灰水变浑浊。
5. 一氧化碳（CO）：无色、无味、剧毒。点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊。
6. 二氧化氮（NO2）：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
7. 一氧化氮（NO）：无色气体有毒。在空气中立即变为红棕色。
8. 氮气（N2）：无色无味无毒。能使燃着木条熄灭。
9. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味、有毒。通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色，使澄清石灰水变浑浊。
10. 氯化氢（HCl）：无色刺激性气味。能使湿润蓝色石蕊试纸变红，用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟，气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
11. 硫化氢（H2S）：无色臭鸡蛋气味有毒。遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀。
在高中化学中，学习各种离子或物质的检验方法是基础内容之一。钾离子（K+）可以通过焰色反应呈现紫色来检测。钠离子（Na+）则通过焰色反应显示黄色。钡离子（Ba2+）加入硫酸根离子（SO42-）后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。钙离子（Ca2+）同样可以通过焰色反应呈现砖红色，加入碳酸钠（Na2CO3）后则会生成白色沉淀。
铝离子（AL3+）加入氢氧化钠（NaOH）后，首先会产生白色沉淀，随后沉淀会溶解。铁离子（Fe3+）加入硫氰酸钾（KSCN）后会变为血红色，或者加入苯酚后变为紫色。检测亚铁离子（Fe2+）时，首先需要确认原溶液中没有铁离子（Fe3+），然后通过加入强氧化剂（如K2Cr2O7、HNO3、H2O2、酸性KMnO4、HClO等）来检验是否存在Fe3+。
铜离子（Cu2+）通常存在于蓝色溶液中，加入氢氧化钠（OH-）后会产生蓝色沉淀。银离子（Ag+）加入氯离子（Cl-）后会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。铵离子（NH4+）加入氢氧化钠（OH-）并加热后，会产生无色气体，该气体能使紫色石蕊试纸变蓝。硝酸根离子（NO3-）加入酸性溶液和铁离子（Fe）后会生成红棕色气体，或者无色气体与氧气反应后变为红棕色。
1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀，过量后消失，若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失；H2O2和FeCl3组合：双氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），但若反滴，则产生大量气体，因为Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2组合：将HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀又被过量的HCl溶解，将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀，过量后消失，若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失；H2O2和FeCl3组合：双氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），但若反滴，则产生大量气体，因为Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2组合：将HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀又被过量的HCl溶解，将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体
，不能使品红褪色。
以上就是高中化学对常见物质的检验的全部内容，（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
