高中化学竞赛题？1．烃A中C、H比为：1:1；A与过量HBr在光照下反应生成B，说明是双键与HBr起自由基加成反应，根据B中含溴量为43.18%，可计算出烃A的分子量为104。烃A的分子式为C8H8，其中不饱和度5，减去一个苯环，还剩下一个双键。 A的结构式为C6H5CH＝CH2，那么，高中化学竞赛题？一起来了解一下吧。
因为是很稀得硝酸，所以硝酸被氧化成NH3，氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵
4Zn+10HNO3(稀）==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O 通过对应关系可知选D
正确答案是D，0.25mol，解析如下：
因为生成硝酸锌是1mol的话，则反应中转移的电子为：1X2=2mol，那么生成的NH4+为：2/8=0.25mol，因为NH4+中的N原子是HNO3被还原后的产物，所以从+5价的HNO3中的N变成-3价NH4+中的N，共得到8个电子，故生成的NH4+为0.25mol，被还原的HNO3也是0.25mol。
1．烃A中C、H比为：1:1；A与过量HBr在光照下反应生成B，说明是双键与HBr起自由基加成反应，根据B中含溴量为43.18%，可计算出烃A的分子量为104。
烃A的分子式为C8H8，其中不饱和度5，减去一个苯环，还剩下一个双键。 A的结构式为C6H5CH＝CH2，B的结构式为C6H5CH2CH2Br（在光照条件下与HBr的加成是自由基加成，产物为反马氏规则产物）。C的结构式为：C6H5CH Br—CH3，这是亲电加成，符合马氏规则。
2．3．在过量KMnO4作用B和C时经酸化可生成BB和CC。
同样，根据BB与CC和0.lmol/L的NaOH反应所消耗的量计算出BB和CC的分子量，验证BB和CC的结构。MBB==136；MCC==122。
N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。
所以另外一种只能是双原子的了。
所以分别是NO(+)和NO2(+)
然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了。产物、反应物都有了。
Cu2++S2-=Cu+S，n=2
ln K= 2 × 96485 C/mol × (0.345+0.476) V/8.314 J/(mol·K) × 298.15 K
求得 K =5.82 ×10^27.
K=1/（[Cu2+] [S2-]）
严格的表达式应该用活度表示K=c0 ^2 /（[Cu2+] [S2-]）
以上就是高中化学竞赛题的全部内容，A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
