高中化学氧化还原反应习题，高中化学 氧化还原反应的一道题

高中化学氧化还原反应习题？(2)反应中，被还原的元素是___，还原剂是___。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。x09 ＋ ＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为：___。那么，高中化学氧化还原反应习题？一起来了解一下吧。

高中化学氧化还原反应（高手进）

（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

解析。

产生1 mol NO气体转移3 mol e－，产生0.2 mol气体NO，转移电子的物质的量为0.6 mol。

高中化学题(氧化还原反应)

答案的话~楼上已经给了~至于为什么会是氧化亚铜~因为有反应方程式可以看出~这个氮是的电子的~那么要找一个能失去电子~高锰酸钾里的锰~和硫酸铁里的铁~都是最高价~“降得还”可以看出来不会是这两个~碳酸钠的话~一般里面的元素不会发生氧化还原反应~所以是氧化亚铜~

至于第三问~~NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O

由这个可以知道~气体是NO~产生0.2MOL的话~反应了0.2mol的No3-~然后转移的电子的物质的量~应该就是前面的数字~~就是0.2*3=0.6mol

推出全部化学式~你只要知道反应物就好了~或者~知道氧化反应还有还原反应的方程式~然后左右相加就好了~=v=

UP主~要好好学习哦~要幸福哦~= = 内啥~分给楼上就好了~人家是有真心算的~我是看人家的~~顺便耍耍嘴皮子~~内啥~好人一生平安！

高中高一化学氧化还原反应，四个方程式，谢谢，必采纳

现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。

以下仅作参考：

1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）

A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol

C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物

【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。

【答案】A

2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。

求高中化学有关氧化还原反应计算题（要详细过程和答案，不要网页）

(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

解析：

根据NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O ，可知，氮元素化合价降低了，那么选用的另一种物质应该是还原剂，所含元素化合价升高，以上四种物质中，只有氧化亚铜可作还原剂，其中的铜元素化合价易升高。高锰酸钾，硫酸铁都可做氧化剂，锰铁都处于最高价，化合价只能降低。碳酸钠各元素都不易发生化合价变化。故选择氧化亚铜（Cu2O）

Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O

两个化学式相加，消去电子得到14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)反应中硝酸体现了酸性、 氧化性 性质。

解析：生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，N元素被氧化，表现出硝酸的氧化性！

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol。

解析先标出化合价

+5+1+2 +2

14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

降3×2价 升1×2×3价

即可得到每生成2molNO，转移6摩尔电子

由此得到关系式

2NO-----6e-

26

0.2 X

解得X=0.6

(4)氧化亚铜和浓硝酸反应生成NO2。

【高中化学】氧化还原反应（必采纳）

IO3- + 3HSO3-=I- + 3SO4 2- + 3H+ 反应①

IO3- + 5I- +6H+ → 3I2↓ + 3H2O反应②

a段是一反应，KIO3少量。

b点是按照一反应正好反应完全，0.3mol NaHSO3反应完全，消耗0.1molKIO3，生成0.1molI-

bc之间开始二反应，消耗I-。

加入的KIO3为0.18mol时，一反应消耗0.1mol，即b点之后加入0.8mol，二反应中IO3-+ 5I-，I-为0.1mol，IO3-为0.8mol，即 I- 少量（I-全部转化为I2时，IO3-有剩余。）即此时不存在I-。

所以c错。

b点是按照一反应正好反应完全。氧化剂被还原生成还原产物，由离子式得还原产物为I-。所以说还原产物是KI或NaI.

所以说D对。

有什么不懂可以问qq494740309

以上就是高中化学氧化还原反应习题的全部内容，bc之间开始二反应，消耗I-。加入的KIO3为0.18mol时，一反应消耗0.1mol，即b点之后加入0.8mol，二反应中IO3-+ 5 I-，I-为0.1mol，IO3-为0.8mol，即 I- 少量（I-全部转化为I2时，IO3-有剩余。）即此时不存在 I-。所以c错。b点是按照一反应正好反应完全。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。