化学高中反应原理题？两个化学式合并有：CO32－+SO2+H2O=CO2+H2O+SO32- 两边把水消去得到：CO32－+SO2=CO2+SO32- 这是复分解反应，但必须要满足我们高中学的强酸制弱酸的规律。这个反应说明：酸性：亚硫酸大于碳酸。反过来则不行。可以这么理解二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳。-----和蔼可亲的孙老师二氧化硫具有酸性氧化还原性、那么，化学高中反应原理题？一起来了解一下吧。
1、阳极上产生Cl2与KI试液发生反应产生I2，溶液呈棕色，阴极上产生H2，溶液里余下NaOH，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以A正确。
2、根据原子守恒，1molC2H6有2molC，能生成2molK2CO3,有4molK离子，所以消耗4molKOH。
3、溶液要与原来溶液完全一样，则要少了什么加什么，CuSO4少了Cu和O2，所以要加CuO。
4、A阳极发生氧化反应，放电时的负极也发生氧化反应。
第一题：
第一步：根据比热容公式Q（水吸收）=cmΔt ，由题可知Δt =80℃，c=4.2KJ/(Kg•℃)，m(水)=ρ（水)V，其中V=4*10^(-3)m^3，则得Q（水）的值。
第二步：由液化石油气的质量m=0.056kg，可得其物质的量，由因为丙烷与丁烷在液化石油气中的质量分数各占80%和20%，即为两者物质的量的分数，则可求出两者的物质的量。
第三步：利用两个热化学方程式算出液化石油气完全燃烧放出的热量Q（液化石油）的值。
第四步：用Q（水）/Q（液化石油）*100%即可得到利用率｛此处我个人认为这里是使水加热烧开，那么铝壶吸收的热量不应该属于需要利用的，而是做无用功，仅供参考，具体值自己算啊｝
第二题：
第一步：已知石灰石的质量，则可求出石灰石的物质的量，然后根据石灰石分解热化学方程式可求出煅烧1t石灰石所需吸收的热量Q（CaCO3）。
第二步：由Q(CaCO3)和利用碳燃烧的热化学方程式可求出碳的物质的量，即可得碳的质量，又因焦炭的含碳量为90%，所以用碳的质量除以90%就可以得到焦炭的质量。｛自己做的，仅供参考｝
这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题
在
碳酸钠
和
碳酸氢钠
的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-
HCO3-
+
H+
=（可逆）
H2CO3
H2O
=（可逆）H+
+
OH-
首先明确：碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的，而且他们都同样是完全电离的。
而上面水解的HCO3-
一部分来自于碳酸氢钠的电离，一部分来自于CO32-的水解。
解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X
在反应“CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a
在反应“HCO3-
+
H+
=（可逆）H2CO3
”中消耗的HCO3-浓度为b。
那么就有如下关系c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
所以C答案是正确的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)
所以D答案是正确的
显然A答案是不正确的
CO32-的第一步
水解程度
是远远大于第二步水解的，虽然溶液中的HCO3-有两个来源，但是我们还是可以认为a大于b
c(CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
小于0
所以B答案也是正确的
答案为BCD
1.因为是恒温恒容，所以充入4mol氨气反应物物质的量浓度增大，压强增大，平衡向压强减小的方向移动，即C（NH3）增大，以减弱这种改变，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能削弱这种改变，不能阻止，所以最终C2大于C1
2.体积分数变小 恒温恒容下充入NO2，反应物浓度增大，压强增大，平衡向压强减小的方向移动，即C（N2O4）增大，以减弱这种改变，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能削弱这种改变，不能阻止，所以最终C(NO2)减小，体积分数减小
我这样回答你看看吧：2NO2＝N2O4这个反应，恒温恒容下，你先让1molNO2分别放到二个相同体积的容器中，达到平衡，这里二个容器里的NO2的体积分数都一样吧！然后再将二个容器体积叠加，去面的NO2的体积分数也没变化吧，这时再压缩体积，增大压强，对这个反应来说向生成N2O4方向移动，所以NO2的体积分数变少了（如果不移动就不变）。
以上就是化学高中反应原理题的全部内容，解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X 在反应“CO32- + H+ =（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a 在反应“HCO3- + H+ =（可逆）H2CO3 ”中消耗的HCO3-浓度为b。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
