高一化学书答案？高一必修一化学课后答案：第一章 1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C 6、(1)× 没有明确O2的状态 (2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 (3)× 水在常温下是液体 (4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。7、(1)5% (2)0.28mol/L 8、(由左到右由上到下填) 铁粉、那么，高一化学书答案？一起来了解一下吧。
(1)加盐酸酸化的原因是保证生成的沉淀都是硫酸钡。
因为亚硫酸钠也能与氯化钡反应亚硫酸钡和氯化钠，而亚硫酸钡也是白色沉淀，如果不除去亚硫酸根离子会影响纯度的测定。
反应的化学方程式为：
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
（2）加氯化钡稍过量的目的是将硫酸钠完全转化为硫酸钡沉淀；
（3）静置，取上层清液继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液或BaCl2溶液，如果无现象，说明SO4^2-完全除去，如果有白色沉淀生成，说明没有完全除去。
（4）取少量最后沉淀洗液加硝酸银溶液，如果无现象，说明己洗净；否则没有洗净；
（3）解：设样品中含硫酸钠的质量为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
142233
X W2g
X=142W2/233 g
样品中亚硫酸钠的纯度=(1-142W2/233W1）*100%
希望我的回答能对你的学习有帮助！
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
2．
材料 物理性质 化学性质
玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
化学（必修）1 课本习题参考答案
第一章第一节（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1．D2．B3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题(P.20)
1．C2．B3．A4．BC5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步骤略。
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
其实你可以通过两种物质的比较来进行记忆！！也可以通过相似物质来记忆！
高一必修一化学课后答案：第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
(1)× 没有明确O2的状态
(2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
(3)× 水在常温下是液体
(4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、(1)5% (2)0.28mol/L
8、(由左到右由上到下填) 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
(1)计算所需硫酸钠的质量，m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2) 称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(5)定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
(6)反复上下颠倒，摇匀
高一必修一化学课后答案：第二章
1.
(1)非金属单质，酸，CO2，O2
(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
高一必修一化学课后答案：第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
高一必修一化学课后答案：第四章
1.
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
(1)N2，性质稳定
(2)液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
(3)NH3，NH3 + H+ == NH4+
(4)铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
(1)2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.略
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
以上就是高一化学书答案的全部内容，4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
