高中化学判断题？C错的原因：氯气使湿润的有色布条褪色的原因是，氯气溶于水后生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。D对由于氯化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碱性越来越弱，最后呈中性。2 化学式为C4H8O，知道其不饱和度为1，而且分子中没有环，推断分子中有碳碳双键或碳氧双键。其可能分类为1，醛类，2酮类，3烯醇类，4烯基烷基醚类 1，那么，高中化学判断题？一起来了解一下吧。
1、错。
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小（除惰性元素以外）。
正离子半径逐渐减小（必须是都达到上一周期惰性元素的电子结构，不同电子结构的离子不好比较）。
负离子半径也逐渐减小（必须是都达到同周期惰性元素的电子结构）。
过渡元素的原子半径和离子半径无规则变化，不好比较。
2、错。
第二周期的氟元素，是电负性最强的元素，在常规化学范畴内不存在正价（除非是极高温度下等离子化才可能失去电子，变成正离子）。
3、错。
元素的金属性和非金属性与得到或失去电子无关，只与原子态时的核电荷数和电子数有关。
4、错。
大致上有这种趋势，但是并不绝对，而且还需要考虑该元素在氧化物和其水化物中的化合价。比如：氧和氟没有氧化物；磷酸比亚硝酸酸性强。
5、错。
跟第4题类似，大体上有这个趋势，但也受其他因素影响。比如氟非金属性强于氯，但氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸。
6、错。
氧的氢化物就是水，中性。
7、对。
相同电子结构的离子，电子数相同。而原子序数越大则原子核所带正电荷越大，对电子的吸引力越强，电子云就越聚拢，原子半径就越小。
1.错，氘的相对原子质量是2，3g氘是1.5mol，失去电子是1.5NA
2.错，2Cu+S=Cu2S，这里的铜化合价由0价上升到+1价，失去1个电子，所以32g（0.5mol）失去电子数为0.5NA
3.对，阿伏伽德罗定律，三同定一同，同温同压同体积意味着物质的量相同，又都含有2个氧原子，所以氧原子数相同
1不一定
可能为极化反应，为NA；也可能为2NA
2.我认为是对的
3 14:4
4.CH3COOH为弱电解质，所以分子数小于6.02x10^23
5.未说明是标况
6.应为2NA
7.我认为是对的
8.乙醇为液体
1、错。
同周期元素，从左到右，主族元素原子半径逐渐减小（除惰性元素以外）。
阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小。
过渡元素的原子半径和离子半径无规则变化，不好比较。
2、错。
第二周期的氟元素，是电负性最强的元素，在常规化学范畴内不存在正价（除非是极高温度下等离子化才可能失去电子，变成正离子）。
3、错。
元素的金属性和非金属性与得到或失去电子无关，只与原子态时的核电荷数和最外层电子数有关。
4、错。
大致上有这种趋势，但是并不绝对，而且还需要考虑该元素在氧化物和其水化物中的化合价。比如：氧和氟没有氧化物；磷酸比亚硝酸酸性强。
5、错。
跟第4题类似，大体上有这个趋势，但也受其他因素影响。比如氟非金属性强于氯，但氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸。
6、错。
氧的氢化物就是水，中性。
7、对。
相同电子结构的离子，电子数相同。而原子序数越大则原子核所带正电荷越大，对电子的吸引力越强，电子云就越聚拢，原子半径就越小。
A 错。电解质、非电解质都不包括单质
B对
C错，KNO3溶液或者熔融状态下导电，所以KNO3是电解质
D对
E错，稀得硫酸溶液导电，所以硫酸是电解质
F对
G对
H对
I错，单质都不是
J错，SO3水溶液导电是因为发生了化学反应，生成了硫酸的缘故
以上就是高中化学判断题的全部内容，A：×。氧气是单质，电解质非电解质都是化合物。B：√。符合判断非电解质的条件，化合物，溶液，不导电。C：×。应该是在水溶液或熔融状态下看导电性，而不是纯粹固体。硝酸钾溶液时可导电的 D：√。符合电解质判断条件，化合物，溶液，导电。E：×。原理和C是类似的 F：√。熔融，化合物，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
