高中电化学大题？（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，那么，高中电化学大题？一起来了解一下吧。
【解析】
本题考查电化学(原电池、电解池)的相
关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发
生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式
为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在
上述总反应式中，得失电子总数为2e-
，当电路中转
移0.2
mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为
0.2
mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一
段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放
电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，
所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，
所以C错。
看看能否解决?
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。
（2）
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-是不能通过盐桥的。
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，照样发生原电池反应，但锌电极上会形成许多微小原电池，生成的铜附着在锌电极上，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱，正确。
C．将烧杯内溶液对换，不能形成原电池，电流计指针不能发生偏转。
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能形成原电池。无电流。
（1）原电池、 CH 4+ 10OH －－8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O （2）阴极、 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4+ 2Cu + O 2 ↑ （3）280（4）A |
试题分析：有图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池，(1)中A电极的电极反应式为 CH 4+ 10OH －－8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O ，(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4+ 2Cu + O 2 ↑；(3)有图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中电流处处相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4/108=0.05mol，所以B电极理论上消耗O 2 的体积为为0.05/4*22.4*1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。 高中化学电化学基础首先题目中的方程式是可逆的 K=c^2(Ag+)/c(Cu2+) K为一定值 题中反应方向为正向 即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+) 随着正向反应进行，等号右边逐渐减小，最后趋于K，即为平衡状态 指针的偏转幅度表示电流密度，即电化学反应反应速度 K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大，反应速度越快 C选项 向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响)，Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脱离溶液体系 c(Ag+)逐渐减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小)，指针向右偏转幅度减小 c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0)，指针指向0 c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+) D选项 与C选项类似，Cu2+与加入的OH-形成Cu(OH)2沉淀，减小c(Cu2+)，影响反映平衡 其他与C选项同理 其实BCD选项都是穿着电化学外套的平衡题啦，做题的时候要尽量抓住本质o(∩_∩)o 希望可以采纳哈o(∩_∩)o 有什么疑问的话追问就好 NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。 1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。 故设Cu2O x mol，Cu y mol。 可得方程组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03 解得 x=0.01 y=0.005 故Cu2O的质量分数为：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％ 希望可以帮到你。 以上就是高中电化学大题的全部内容，【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。 |
