高中化学题及答案？一、化学反应速率考点及练习考点1：化学反应速率的概念与计算化学反应速率表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，公式为：v = Δc / Δt（单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)）。练习题1：在2L容器中，2秒内N?的浓度从0.1mol/L降至0.06mol/L，求N?的反应速率。那么，高中化学题及答案？一起来了解一下吧。
C能与水反应放出最轻的气体（氢气），那么C就可能是钾或钠。又因为D焰色反应呈黄色，因此C是钠，D是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。
碳酸钠溶液能继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠（H）。
E这个碱能与NaOH发生复分解反应，中学所学过的碱中只有氢氧化铝能。因此E是氢氧化铝，那么B就是氯化铝。
答案：
(1)AlCl3；NaHCO3
(2)Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O
(3)2NaHCO3==加热==Na2CO3
+
H2O
+
CO2
高中化学必修一全册知识点+典型例题一、化学基本概念和基本理论
1. 物质的组成、性质和分类
组成：元素、同位素、同素异形体。
性质：物理性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点等）、化学性质（氧化性、还原性、酸碱性等）。
分类：混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐、氧化物等。
典型例题：题目：下列物质属于纯净物的是（ ）A. 空气 B. 盐酸 C. 氯水 D. 硫酸钠答案：D
2. 物质的量及其相关计算
定义：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n，单位为mol。
公式：n = m/M = V/Vm = cV（m为质量，M为摩尔质量，V为气体体积，Vm为气体摩尔体积，c为物质的量浓度，V为溶液体积）。
典型例题：题目：1.2g RSO?中含0.01mol R2?离子，则RSO?的摩尔质量是（ ）A. 120g/mol B. 120 C. 120g D. 12g/mol答案：A
3. 离子反应和离子方程式
定义：在溶液中进行的反应，有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。加入稀硝酸 (硝酸 具有强氧化性 可以把SO32- 氧化成SO42- ） 所以只能判断出含有CO32-；
第二问，综合溶液A中剩余的离子Cl－、Br－、NO3－、CO32－、HCO3－，以及后来加入的Ba2+，发现只有BaHCO3与NaOH反应会生成沉淀BaCO3
第三问加入氯水后溶液仍无色说明没有Br-（否则会生成Br2，使溶液呈橙色），加入AgNO3及稀硝酸后有白色沉淀（白色沉淀为AgCl，但是前面有加入氯化钡，固无法判断Cl-）所以存在的只能判断CO32－、HCO3－ ;SO42-、SO32至少一种; Br 肯定不存在； 无法判断NO3－Cl-
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
第4题、正确答案A、D
平衡时体积为V，C的体积为0.5V，剩余AB混合气体体积为0.5V。根据方程式得知反应中反应物和生成物比例为A：B：C=1：2：2，假设A与B都没有反应，由C的体积向回推得参与反应的A为0.25V，B为0.5V，反应前混合气体的体积为0.5V+0.25V+0.5V=1.25V，故A、D选项正确。
第5题：正确答案B
由于容器体积可变，且B为固体，A、C反应系数相同，故可以不必考虑压强对反应的影响，CD选项可以排除，平衡时反应物及生成物A：B：C=2：1：2，各加1mol时比例变为5：3：5，B物质含量与平衡比例5：2.5：5（2：1：2）要多，属于反应物增加，平衡会向右移动，而A则相反，故B选项正确
第7题：正确答案AB
在已经平衡的体系中加入生成物，逆反应速率将变大；
题中平衡体系是一个体积减小的化学反应，在正向进行的过程中压强会变小，当体系压强不变的时候该体系达到平衡；
D选项中ΔH是指1molX和1molY反应生成1molZ和1molW时反应前后的能量差，是个标准化的值，不随体系中物质的量的变化而变化，因此选项AB正确
以上就是高中化学题及答案的全部内容，答案：AC 10.在发生化学反应时总伴随着___。在化学反应过程中___或___的热量，通常叫做反应热。符号：___，单位：___，比较反应热大小时应注意___。答案：能量的变化吸收放出ΔHkJ/molΔH的正负号 能力提升 11.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
