高中化学的差量法视频？1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。[编辑本段]【分类】（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？那么，高中化学的差量法视频？一起来了解一下吧。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
设该气态烃的分子式为CxHy(x≤4)
ΔV= 1+x+0.25y-x=1+0.25y
CxHy+(x+0.25y)O2==点燃==xCO2+0.5yH2OΔV
1 x+0.25y1+0.25y
10 80 10+80-70
10(1+0.25y)=10+80-7080=10(x+0.25×4)
y=4 x=7>4 所以不符题意，即氧气过量
所以只要是H原子数为4的气态烃都符合题意，即分子式为CH4、C2H4或C3H4
Fe~Cu质量差
56 64 8
x83.5-82=1.5
64/x=8/1.5
x=12
铁片上附着有12克铜
根据反应量的关系(差量法)
(1)2FeCl3+Fe==3FeCl2 溶液质量增加量 ( 2)Fe+CuCl2==FeCl2 +Cu 溶液质量减少量
2mol565656 1mol64 8
(1)反应会使溶液质量增加(2)反应会使溶液质量减少.若充分反应后溶液的质量没有改变,那么增加量和减少量是一样的.
设(1)反应增加的质量为56,则有2mol氯化铁参加反应了,同时(2)反应也应该增加56,那么参加反应氯化铜的量应该为(56/8)*1=7mol
所以Fe3+:Cu2+=2:7
差量法就是利用反应方程式中，有关的两个量的差来计算。如题中的铁和铜，要生成64g铜就得消耗56g铁，他两相差65-56=8g，也就是说每消耗56g铁就增加8g，现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁，或者生成的铜。这就是·差量法。这就是多的物质的量和反应物成比例，也可以说与方程中的任何一个物质成比例。这样还可以算硫酸铁、硫酸铜。
以上就是高中化学的差量法视频的全部内容，【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu。
