高中化学必修一复习题？高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、那么，高中化学必修一复习题？一起来了解一下吧。
一
1、融化的KNO3
2、NaCl晶体
液态的醋酸
熔化的KNO3
3、.BaSO4固体
纯蔗糖
4、NaCl晶体
2.液态SO3
3.液态的醋酸
纯蔗糖
8.熔化的KNO3
二
反应为放热反应
反应产生氧气
反应方程为：
Na2O2+H2O==NaOH
+
O2
三
缺少盐酸浓度
镁的物质的量为
0.02MOL
IF
盐酸的物质的量
0.01B>0.02
则氢气物质的量为
0.02MOL
从而得体积
IF0.01B<0.02
则氢气物质的量为
0.01B/2
从而得出氢气体积
体积计算公式
PV=
NRT
P为100KPa
N为氢气的物质的量，R
为8.314
T为温度
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
学习可以让我们明白许多道理，可以让我们学到许多知识，可以让我们认清世界，知晓世界，用正确的世界观和方法论来指导我们自己。我们五千多年的历史，需要我们学习，需要我们继承和发扬。以下是我给大家整理的高中高一化学必背必考知识点必修一，希望大家能够喜欢!
高一化学必背必考知识点必修一1
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 6) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 8) 2HClO 2HCl+O2↑ 9) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 10) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉) 11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 14) Cl2+2KI＝2KCl+I2 15) Br2+2KI＝2KBr+I2 16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3 17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3 第二单元 钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2) 4Na+O?2＝2Na?2O 3) 2Na+O?2 Na?2O2 4) 2Na+Cl?2＝2NaCl (白烟) 5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 6) 2NaCl 2Na+Cl2↑ 7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 10) Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 13) CaCO3 CaO+ CO2↑ 14) CaO+H2O＝Ca(OH)2 15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2? 16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O 17) MgCl2 Mg+Cl2↑ 18) 3Mg+N2 Mg3N2 19) 2Mg+CO2 2MgO+C 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝热反应还可以从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 第二单元 铁、铜的获取及应用 1) CaCO3 CaO+ CO2↑ 2) SiO2+CaO CaSiO3 3) Fe+S FeS 4) 2Cu+S Cu2S 5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 6) Cu+Cl2 CuCl2 7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1) SiO2+CaO CaSiO3 2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中 4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅) 5) Si+2Cl2 SiCl4 6) SiCl4+2H2 Si+4HCl 7) Si+O2 SiO2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 1) SO2+H2O H2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O2 2SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 7) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 9) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑ 11) S+ H2 H2S 12) S+ Fe FeS 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨) 2) N2+O2 2NO 3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体) 4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3?H2O 6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4 9) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 11) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
以上就是高中化学必修一复习题的全部内容，1.B与Ba(OH)2反应，先沉淀，后部分溶解，溶解说明有Al3+，部分溶解说明有两种沉淀，一种是AL(OH)3 ，另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡，但下面出现二价Fe、所以没有二价铁。则，B为Al2(SO4)3 2.黄色说明有Fe3+，加AgNO3无现象，说明无Cl-、无OH-。那么阴离子只能是NO3-。则。
