高中化学平衡选择题，高中化学选择题及答案

高中化学平衡选择题？对于选择C，给予以下解加入NO2后由于固定容积，所以压力变大，此时平衡向N2O4移动,NO2减少 而体积不变（固定容积） 所以体积分数就变小了对于NO2的转化率问题：会变小第一次反应时，假定NO2为2mol反应了1mol，剩下1mol，生成N2O4为0.5mol，NO2的体积分数为2/3，那么，高中化学平衡选择题？一起来了解一下吧。

高中化学常识选择题

假设过程反映了xml

则剩余co''h2o分别为30-x''20-x

CO2 xmlH2xml

（30-x）／（30-x+20-x+x+x）=40%

x=10

所以可得ABD正确

C错误 （CO多了10ml）

高中化学平衡

恒温恒容的俩容器，再看方程式，可知俩平衡等效。1A错。B由于恒容，不影响反应物各自的分压，只是总的压强大了。C对。D还等效。

高中化学平衡的知识点

.假设m+n>p+q，正反应是放热反应，那么，升高温度，平衡时逆向移动，又m+n>p+q，所以，物质的量增加，质量不变，那相对分子质量会减小，A错。B对

CD的意思是一样的，同理，都错

高中化学与生活选择题

本反应特征：两边气体系数和相等，即气体总体积50ml不变，不难算出剩余CO的体积 为20ml ，则反应的CO、水蒸气的体积均 为10ml，所以反应后的气体组成为CO 20ml、水蒸气10ml、CO2 10ml、H2 10ml

高中化学离子平衡

答案BD

导电性能力不明显增加 说明了离子浓度改变不大

BD其实本本的浓度就是 0.1 mol/L 假设加入氢氧化钠之后忽略体积变化 离子浓度变化时很小的

所以导电性不明显增加

HNO3+NaOH=H2O+NaNO3反应前后的离子浓度时没有变化的

NH3Cl+NaOH=NH3,+H3O +NaCL反应前后离子浓度也是没有变化的

所以BD导电性都不会有明显的增加的

而AC

A中的水本身不怎么导电 但是加了 NaOH之后 溶液的离子浓度由于NaOH的电离明显增加 离子浓度明显增大 说明导电性明显增大

C 醋酸是弱电解质 不能够完全电离但是加了NaOH之后 消耗了其H+ 促进了平衡的移动 使得离子浓度增加 到导电能力也会明显改变

以上就是高中化学平衡选择题的全部内容，应该选择C。这道题目需要用到化学平衡，勒夏特里原理。在这里我就解释一下。首先呢，我们看一下反应的特征：气体体积不变的放热反应。其次甲乙两个容器中到达平衡时，两个容器里的反应程度一样。碘化氢的浓度是一样的。现在看一下A选项，同时提高温度，根据勒夏特里原理，反应向吸收热量的方向移动，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。